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          一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是                                       （    ）
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          正極
          		Zn
          		Cu
          		Zn
          		Fe
          負(fù)極
          		Cu 
          		Zn
          		Ag
          		Zn
          電解質(zhì)溶液
          		CuCl2
          		H2SO4
          		CuSO4
          		CuCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查原電池的有關(guān)判斷。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)總反應(yīng)式可知，鋅失去電子，銅離子得到電子，所以鋅是負(fù)極，溶液中的銅離子在正極得到電子，所以正確的答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是（   ）

          ①    　 　    ②       　 　   ③    　　　     ④
          A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法不正確的是   
                           
          A．Cu為正極，Zn為負(fù)極
          B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
          D．正極反應(yīng)為 2H+ + 2e－H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）下圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：

          (1)M電極的材料是      ，N的電極電極反應(yīng)式為：                         ；乙池的總反應(yīng)式是                    ，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為    __________________________   。
          (2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為       L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是
          A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH—
          B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
          C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O22H2O
          D．放電過程中，溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;   ）
          A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)如圖所示裝置，回答下列問題

          鹽橋中陰離子移向        溶液，正極電極反應(yīng)式為              ，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為           。
          (2)氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH3+3O2點(diǎn)燃 2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
          總反應(yīng)為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判斷正確的是
          A．鋅為正極，氧化銀為負(fù)極
          B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)
          C．使用過程中，電流由Zn沿導(dǎo)線流向Ag2O
          D．工作時(shí)，正極區(qū)的pH變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          少量鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是(D     )
          A．反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變B．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變
          C．反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量略增加D．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量略減少
          

			
          

			
          
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