Question

在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是（　�。�

A．用30mL l2mol?L^-1 濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

B．標準狀況下，將1 g鋁片投入20mLl8 mol?L^-1的濃硫酸中

C．向100mL 3  mol?L^-1 的硝酸中加入5.6g鐵

D．在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用過量的氮氣和氫氣合成氨

Answer 1

分析：A、濃鹽酸和二氧化錳反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，據此分析；
B、鋁能和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C、向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵，根據反應的量，鐵全部反應生成二價鐵離子和三價鐵離子．
D、根據可逆反應的限度分析；

解答：解：A、濃鹽酸和二氧化錳反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，所以10g二氧化錳和10mLl0mol?L^-1濃鹽酸不能完全反應，故A錯誤．
B、鋁能和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物薄膜阻止了進一步的反應，所以不能完全反應，故B錯誤．
C、根據反應Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應，依據反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺  可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，故C正確；
D、氮氣和氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，存在反應限度，所以不能完全反應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了元素化合物的性質，難度不大，易錯選項是B，注意鋁和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；關鍵是二氧化錳和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應．