Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：A：________，E：________；

（2）寫出C與B 形成的兩種離子化合物的化學(xué)式_______；______。

（3）指出 E 在周期表中的位置 _____________。

（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是_________（寫具體的元素符號(hào)）。

（5）E單質(zhì)和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________。

Answer 1

【答案】H Cl Na2O Na2O2 第三周期VIIA族 O2->Na+>Al3+ Cl2＋2OH—===Cl—＋ClO—＋H2O

【解析】

由于A、B、C、D、E短周期五種元素，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則B為O元素；B為O元素，B的陰離子為O2-，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na元素；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為Al元素；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為Cl元素.

由分析可知A為H元素；B為O元素；C為Na元素；D為Al元素；E為Cl元素。

（1）由分析可知，A為H元素；E為Cl元素，故答案為：H；Cl。

（2）B為O元素；C為Na元素，Na和O可以形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物，故答案為：Na2O、Na2O2。

（3）E為氯元素，原子質(zhì)子數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，處于周期表第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期VIIA族。

（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Mg2+、Al3+，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以O2-＞Mg2+＞Al3+，

故答案為：O2-＞Mg2+＞Al3+。

（5）E單質(zhì)為Cl2，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O，

故答案為：Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O。