氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示.則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是 A．Cl2+2KBr Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是

A．Cl₂＋2KBr Br₂＋2KCl

B．2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O 4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂+2CO₂ 2Na₂CO₃+O₂

【答案】

【解析】

試題分析：根據(jù)圖示可以看出3區(qū)域的反應(yīng)屬于非化合、分解、置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化，化合反應(yīng)是多種反應(yīng)物變成一種生成物，分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物變成多種生成物，置換反應(yīng)必須有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，因此D符合。答案選D。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)類型

點(diǎn)評(píng)：本題主要根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)來進(jìn)行判斷，非常基礎(chǔ)簡(jiǎn)單。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?淮南二模）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A順序逐漸減小．A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物．試回答下列問題：
（1）B的離子符號(hào)

O^2-

；D基態(tài)原子的核外電子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁴

；C、D形成化合物的電子式

；
（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液顯中性）

Na₂SO₄?10H₂O

、

NaHSO₄（或NaHSO₃）

；
（3）A、B、C三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應(yīng)生成A的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

NaH+H₂O═NaOH+H₂↑

；
（4）B、C、D三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團(tuán)，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）能使石蕊試液變色的是

CH₃COOH（C₆H₅COOH、H₂CO₃）

（任寫一種）．
（2）能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是

C₆H₅OH

．
（3）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

CH₃OH

．
（4）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是

C₆H₅O

．
（5）不同情況下與氫氧化鈉反應(yīng)能生成兩種鹽的是

H₂CO₃

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH₃COOH、

或HOCOOH

CH₃COOH、

或HOCOOH

（任寫一種）．
（2）能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是

．
（3）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

CH₃OH

．
（4）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?江蘇）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為

sp雜化

，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為

3mol或3×6.02×10²³個(gè)

．
（2）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是

NH₃分子存在氫鍵

．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

N₂O

．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是

CuCl

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H₂WCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuCl+2HCl═H₂CuCl₃（或CuCl+2HCl═H₂[CuCl₃]

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出Y原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1個(gè)Y₂X₄分子中含有σ鍵的數(shù)目為

，其中Y原子的雜化軌道類型為

．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是

．
（4）圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)Z原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是

（填標(biāo)號(hào)）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學(xué)式是

．已知其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，則其晶體密度為

g?cm^-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nWCl₃，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置．該晶體中原子之間的作用力是

；該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂的結(jié)構(gòu)圖4相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為

．

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