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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
          A. ClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌
          B. SO2具有還原性,可用于紙漿的漂白
          C. MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2
          D. SiO2能與強堿反應,可用于制光導纖維
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．ClO2具有強氧化性，能用于水的殺菌消毒，A正確； B．SO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白，B錯誤； C．H2O2反應制O2，添加MnO2，是其作催化劑的緣故，C錯誤； D．SiO2傳輸光信號的能力強，可用于制光導纖維，D錯誤；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：
          （1）現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質，簡述你的操作：__________。
          （2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
          （3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
          方案甲：利用氫氣還原氧化銅；
          方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
          方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
          方案�。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。
          從安全角度考慮，方案__________不好；從產品純度考慮，方案__________不好。
          （4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯誤的是（　�。�

          A.該反應熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
          B.AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJmol﹣1
          C.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵，吸收a kJ能量
          D.該反應在任何條件下都不可能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于共價化合物的是（ ）
          A.C60
          B.CaCl2
          C.KF
          D.CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。
          （1）請完成下列實驗步驟：
          ①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
          ②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
          ③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中____________（填實驗現象），停止加熱；
          ④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
          ⑤計算。
          （2）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是_______________。
          （3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_______（填字母）連接在__________（填裝置連接位置）。
          （4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：則該堿式碳酸鈷的化學式為______________。
          乙裝置的質量/g
          丙裝置的質量/g
          加熱前
          80.00
          62.00
          加熱后
          80.36
          62.88
          （5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
          已知：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Co(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀(pH)
          2.3
          7.5
          7.6
          3.4
          完全沉淀（pH）
          4.1
          9.7
          9.2
          5.2
          ①凈除雜質時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
          ②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________________。
          ③加鹽酸調整pH為2～3的目的為_________________。
          ④操作Ⅱ過程為_______________（填操作名稱）、過濾。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】積的密閉容器中，進行如下化學反應：
          CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ．
          （2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）．
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】S2Cl2分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是
          A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面
          B. 13.5 gS2Cl2中共價鍵的數目為0.4NA
          C. S2Cl2與水反應時S-S、S-C1鍵都斷裂
          D. S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質間轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
          A. d中可能含有非極性共價鍵
          B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點：Z<Y<W
          C. m在q中燃燒，產生大量白霧
          D. 元素非金屬性：Y>W>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“分子篩”是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O)，其中有許多籠狀孔穴和通道，能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下：
          （1）“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示為_______________。
          （2）鋁灰水解產生的氣體為________(填化學式)，該氣體分子中極性鍵的數目為___________；“水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是________________________。
          （3）“酸溶”時，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________。
          （4）該工藝中濾渣的顏色為________________________。
          （5）某學習小組設計實驗模擬從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl：
          ①實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成，同時有氣體逸出。該反應的離子方程式為__________________________________。
          ②該學習小組發(fā)現上述實驗即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因：_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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