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          X(g)＋aY(g)bZ(g)
          反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
          A．a=1,b="1"B．a=2,b="1" 
          C．a=2,b="2"D．a=3,b=2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          平衡后氣體的物質(zhì)的量為(0.5＋0.5a＋0.5b)mol，氣體的密度之比與體積成反比，體積之比又等于物質(zhì)的量之比，故有：  1＋a=2b 所以a=1時(shí)，b=1；a=3時(shí)，b=2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)  △H＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化

          關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法正確的是     
          A．圖中的兩條曲線(xiàn)，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)
          B．前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(L·min) 
          C．25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
          D．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3　△H＜0，達(dá)到平衡后，為使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．升高溫度，降低壓強(qiáng)，增加氮?dú)?/td>
          B．降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入催化劑
          C．升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加氮?dú)?/td>
          D．降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離部分氨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于m A (g)＋n B (g)p C(g)＋q D(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度從16.5變成16.9，則下列說(shuō)法正確的是   (     )
          A．m+n> p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．m+n> p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．m+n< p+q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．m+n< p+q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          2H2O(g)2H2＋O2           2CO＋O22CO2
          (1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是___________和___________，或___________和___________。(填它們的分子式)
          (2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。試求n(H2O)平="______" 。(用含a、b的代數(shù)式表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，用υ(H2)和υ(N2)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率，用υ(NH3)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(      )
          A．3υ(N2)=υ(H2)B．υ(H2)=υ(NH3)
          C．2υ(H2)=3υ(NH3)D．υ(N2)=3υ(H2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將 1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3為0.3mol。若此時(shí)移走0.5molO2和0.5molSO2，則重新達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量為                        （   ）
          A．0.3mol B．0.15mol
          C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）
          （1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是______．
          A、a電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
          B、b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-
          C、電極總反應(yīng)式為：2H2+O2
          點(diǎn)燃
          .
          2H2O
          D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)右圖裝置中溶液的pH=______．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
          （1）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______．
          ①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變 
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N
          ④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		01234
          N21.50n11.20n31.00
          H24.504.203.60n43.00
          NH30.000.20n21.001.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_____kJ．
          ②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率______mol?L-1?h-1
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）．
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡向______方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5molC，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題，
          （1）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=______，焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=______；從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v（A）=______mol/（L?min）
          （3）該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）
          （4）70℃時(shí)，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為ω3，則ω3______ω2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （5）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g）反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______
          A．2v（B）=3v（A）
          B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變 
          D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．
          

			
          

			
          
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