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          【題目】化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨著能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是( )
          A.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成
          B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
          C.化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生
          D.化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵的形成需要放出能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是舊鍵斷裂和新鍵生成的過(guò)程，其中舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量不同，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化，故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為（ ）
          A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于離子的敘述，正確的是（ ）
          A.陰離子中不可能含金屬元素
          B.金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，既可能被氧化又可能被還原
          C.Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1
          D.NaCl固體不能導(dǎo)電，是因?yàn)楣腆w中不存在陰陽(yáng)離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是（ ）
          A. 金剛石和石墨 B. CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)-CH3
          C. CH4 和 C2H6 D. 16O和18O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： 
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
          （2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
          （3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
          （4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
          （5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span> ． （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　�。� 
          A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molL
          B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
          C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
          D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子 B. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
          C. 甲烷分子中四個(gè)C—H 是完全等價(jià)的鍵 D. 甲烷分子中具有非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化：
          時(shí)間（min）
          0
          5
          10
          15
          20
          c(NH3)（mol/L）
          0
          0.30
          0.44
          0.50
          0.50
          完成下列填空：
          （1）由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～10 min時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________。降低溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若要增大反應(yīng)速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。
          （2）若反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，能否說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？并說(shuō)明理由。____________________________________________________________________
          （3）用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)氨氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，擠出膠頭滴管中的水，打開(kāi)止水夾后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
          （4）氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，則c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：
          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算）
          (1)“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是__。
          (2)“除鋁”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__，該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__。
          (3)“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機(jī)層）ZnX2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是__。
          (4)“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。
          (5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。
          

			
          

			
          
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