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          鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生反應的電極反應式為
          A．Fe -2e-= Fe2+B．Fe -3e- = Fe3+
          C．O2 +2H2O +4e- = 4OH- 　　D．2H+ + 2e- = H2 ↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          吸氧腐蝕的正極為O2得電子，故C正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          家用鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是
          A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 
          C．2H2O+O2+4e- =4OH-D．Fe－3e-=Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

          （1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式                                 。
          （2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式                ，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為            mol/L，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。（假設溶液體積不變）
          （3）電解至t3時，消耗水的質(zhì)量為         g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是
          A．金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學反應
          B．在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用
          C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕
          D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理（   ）
          A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應
          B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
          C．墨水回升時，碳極反應式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
          D．具支試管中溶液pH逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是(　　)
          A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
          B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質(zhì)不活潑
          C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕
          D．鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          ①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解池的陰極；④為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負極相連；⑤放電時溶液中的陰離子向負極移動；⑥甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強堿溶液，則其負極反應式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O 
          A ①②③④⑤        B．①③④⑤         C．①③⑤⑥       D．③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol e一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（    ）
          A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極
          B．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②
          C．電極反應式：①中陽極：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中負極：2H+ + 2e一= H2↑ 
          D．溶液的pH：①不變；②增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          按下圖裝置進行實驗，已知C1、C2為石墨棒。

          回答下列問題:
          （1）判斷裝置的名稱：A池為＿＿＿＿＿＿＿，B池為＿＿＿＿＿＿＿＿；
          （2）鋅極為＿＿＿＿＿極，電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
          銅極為＿＿＿＿＿極，電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
          石墨棒C1為＿＿＿極，電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
          石墨棒C1附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）當C1極析出224mL氣體（標準狀況下）時，鋅的質(zhì)量＿＿＿＿（填“增加”、“不變”或“減少”）了＿＿＿＿＿g，CuSO4溶液的質(zhì)量＿＿＿＿（填“增加”、“不變”或“減少”）＿＿＿＿＿g。
          

			
          

			
          
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