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        1. 一定條件下,可逆反應(yīng):A2+B22C達到平衡。經(jīng)測定,平衡時c(A2)=0.5mol/L,c(B2)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L,若A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L,bmol/L,cmol/L。
          請回答:
          (1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                     (2)a的取值范圍是                            

          (1)a-b=0.4   
          (2)0.4≤a≤1.3

          解析試題分析:(1)根據(jù)化學(xué)方程式得A2、B2的物質(zhì)的量濃度的變化量相等,所以有0.5-a=0.1-b或a-0.5=b-0.1,化簡得a-b=0.4;
          (2)若反應(yīng)正向進行,C的起始濃度最小是0,則A轉(zhuǎn)化的最大濃度是1.6mol/L/2=0.8mol/L,所以a最大是0.5+0.8=1.3;b應(yīng)是≥0,所以由a-b=0.4得a≥0.4,綜合起來0.4≤a≤1.3。
          考點:考查可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度的判斷,極限法的應(yīng)用

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某溫度時, 在一個0.5 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

          根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   
          (2)反應(yīng)開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為          。
          (3)用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1,哪個快?(     )
          a.前者     b.后者     c.一樣快    d.無法比較
          (4)若X、Y、Z均為氣體,2 min后反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)達平衡時:
          ①此時體系的壓強是開始時的      倍;
          ②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時        (填“增大”“減小”或“相等”)。 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (8分)向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3,產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。請回答下列問題:
          (1)設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1,EF段的反應(yīng)速率為v2,
          FG段的反應(yīng)速率為v3,則 影響v1、v2、v3反應(yīng)速率的因素是                                      ;
          (2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向該溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是            (填字母)  

          A.蒸餾水B.氯化鉀固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸
          (3)加入CaCO3的質(zhì)量為           。
          (4)若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計,則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V(HCl)=______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (11分)在一定溫度下,10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算(寫出計算過程):
          (1)10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率; (2)容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比) ;
          (3)平衡常數(shù)K。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1,則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1
          (2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),3 s后測得N2為1.9 mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________________。
          (3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)??2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時,容器中有________mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)。求:
          (1)此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。
          (2)B的平均反應(yīng)速率。
          (3)x值

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下:

          O2

           

          (1)己知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生,鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式:______________________________________________;當(dāng)溫度升高時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。已知:
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H= a  kJ·mol-1
          N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H= b  kJ·mol-1
          H2O(1)=H2O(g)         △H= c   kJ·mol-1
          則反應(yīng)2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
          (3)①合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3,該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進行。下列各項標(biāo)志著該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填序號)
          A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          B.3v(N2)=v(H2)
          C.容器內(nèi)壓強保持不變
          D.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變
          E.1mol N≡N鍵斷裂,同時1mol H—H鍵斷裂
          ②若在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中,5min反應(yīng)達平衡,n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,則反應(yīng)速率v(N2)=________________,H2的平衡轉(zhuǎn)化率=_________________;若保持容器的溫度不變,在10min時將容器的容積壓縮為lL,請在答題卡坐標(biāo)圖中,畫出從反應(yīng)開始至15min時c(NH3)隨時間變化曲線示意圖。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
          (1)汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):
          4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1
          ①恒溫恒容條件下,不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號);
          A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化       B.容器內(nèi)的壓強保持不變
          C.2v(NO2)=v(N2)                  D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
          ②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是________(填序號);
          A.及時分離出CO2                                    B.適當(dāng)升高溫度
          C.減小容器體積使體系壓強增大       D.選擇高效催化劑
          ③對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是________(填序號);
           
          (2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0;820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照右表進行投料,達到平衡狀態(tài)時K=1.0。

          起始物質(zhì)的量



          n(H2O)/mol
          0.10
          0.20
          0.20
          n(CO)/mol
          0.10
          0.10
          0.20
           
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________;平衡時,甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率=       ;
          ②平衡時,比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙       甲(填“>”、“=”或“<”,下同);丙       甲。    

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
          【實驗設(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表),設(shè)計如下對比試驗。
          (1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

          實驗
          編號
          實驗?zāi)康?br /> T/K
          pH
          c/10-3mol·L-1
          H2O2
          Fe2+

          為以下實驗作參考
          298
          3
          6.0
          0.30

          探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
             
              
             
             

                   
          298
          10
          6.0
          0.30
           
          【數(shù)據(jù)處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。

          (2)請根據(jù)上圖實驗①曲線,計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率:
          υ(p-CP)=             mol·L-1·s-1
          (3)實驗①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:                 
                            。 
          (4)實驗③得出的結(jié)論是:pH等于10時,                                   。
          (5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法                         

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