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        1. (12分)Ⅰ、(1)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))                      。

          (2)已知某溫度下,純水中的C(H)=5×10-7mol/L,則此時(shí)溶液的C(OH-)為     mol/L;若溫度不變,將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=             。

          Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中,要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí),保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol。現(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

              ⑴若x=5.5時(shí),需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件,則正反應(yīng)是     熱反應(yīng)。

              ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x的取值范圍為              。

          ⑶在一定溫度下的上述平衡體系中,另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體(此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物質(zhì)的量的E,在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中,D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%,則所投入E的物質(zhì)的量為       (用m、n表示;設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng))。

           

          Ⅰ、(1)④②③①  (2)5×10-7     18:7

          Ⅱ、(1)放熱  (2)2.5<x<3.5   (3)2m+n/2

          解析:Ⅰ、(1)這四種溶液中,其中①、②、③對(duì)水的電離起到抑制作用,只有④對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用,所以④中H+濃度大,由水的離子積可計(jì)算①中C(H)=5×10-14mol/L、②C(H)>10-13mol/L、③C(H)=10-13mol/L,所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①。

          (2)純水顯中性,所以C(H)= C(OH-)或者由水的電離方程式知,水電離的C(H)= C(OH-),所以純水中的C(OH-)= C(H)=5×10-7mol/L。若溫度保持不變,則KW=25×10-14,依題可列等式:,解得。

          Ⅱ、(1)若x=5.5,則加入物質(zhì)總的物質(zhì)的量為6.5﹢5.5+2=14mol>12mol,則降溫平衡右移,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

          (2)依題意,平衡逆向移動(dòng),且保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol,則有6.5﹢x+2<12mol, x的取值為x<3.5mol;又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行到底,即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化,當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),假使2.0molC完全轉(zhuǎn)化,將得到1molA和2molB,則有(6.5+1)+(x+2)=12mol,解x=2.5mol。綜上所述,得x的取值范圍為2.5<x<3.5。

          (3)經(jīng)分析在恒溫恒容條件下,D、E兩種氣體按1∶2的物質(zhì)的量之比充入,和向容器中投入m molD,n molF和一定物質(zhì)的量的E,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),D的體積分?jǐn)?shù)相等,這兩個(gè)平衡狀態(tài)是等效平衡。依題可得以下①②③為等效平衡:

                  D(g)    +     E(g)    2F(g)

                ①    x            2x              0

                ②    m            y               n

          ③    m+0.5n       y+0.5n            0

          則有關(guān)系式: (m+0.5n):(y+0.5n )=x:2x=1 :2

          解得   y=2m+0.5n

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某混合物由NaCl、MgCl2兩種物質(zhì)組成,其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23:12.求:
          (1)NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量之比
          2:1
          2:1

          (2)氯離子總量為8mol時(shí),各組分的物質(zhì)的量分別是
          4
          4
          、
          2
          2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列共有十二種化學(xué)符號(hào):
          ①O2   ②614C  ③238U  ④1123Na  ⑤O3 714N  ⑦1224Mg  ⑧    ⑨235U       ⑩
          (11)    (12)
          其中:
          (1)表示核素的符號(hào)共有
          6
          6
          種;
          (2)互為同位素的是
          ③⑨
          ③⑨
          (填序號(hào),以下相同);
          (3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是
          ②⑥
          ②⑥
          ;
          (4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是
          ④⑦
          ④⑦
          ;
          (5)互為同素異形體的是
          ①⑤
          ①⑤
          ;
          (6)互為同分異構(gòu)體的是
          (11)(12)
          (11)(12)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)嫦娥三號(hào)探測器已于2013年12月2日凌晨1:30分在四川省西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征三號(hào)乙增強(qiáng)型運(yùn)載火箭發(fā)射成功.火箭的一子級(jí)和二子級(jí)使用偏二甲肼和N2O4作為推進(jìn)劑,反應(yīng)式為(CH32NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2,三子級(jí)則使用效能更高的液氫(H2)和液氧(O2).下列說法正確的是( 。
          A、N2O4在反應(yīng)中被氧化B、(CH32NNH2具有還原性C、反應(yīng)中1mol N2O4得到4mol e-D、液氫與液氧的反應(yīng)中,液氫與液氧的體積比為 2:1

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (12分)回答下列問題
          (1)CH4、CO2、COCl2四種分子中,碳原子為sp2雜化的分子是_______________________________________________。
          (2)NH3分子的立體構(gòu)型是___________形,聯(lián)氨(N2H4)可視為是NH3分子中的一個(gè)氫原子被氨基(-NH2)取代所形成的物質(zhì),寫出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。
          (3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是________________。
          (4)N2H4與H2O2反應(yīng):N2H4(l)+2H2O2=N2(g)+4H2O(g) ,若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成鍵有_______mol和形成鍵有_______mol。
          (5)H2O熔沸點(diǎn)都比H2S高,其原因是___________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省南安一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(文)試卷 題型:填空題

          (共12分)配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液,請回答下列問題:
          ⑴在下列儀器中:A 托盤天平  B 量筒  C燒杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
          G 藥匙      H 250mL容量瓶  I 膠頭滴管  J 坩堝
          需要用到的儀器有                       
          ⑵所需NaOH固體質(zhì)量為        
          ⑶配制的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          ①計(jì)算 ②稱量  ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌  ⑤定容  ⑥搖勻
          其中第③、④、⑤步實(shí)驗(yàn)操作都要用到玻璃棒,作用分別是          ,              ,
                             。
          ⑷在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中,完成后期加入少量水的做法是                    
                                                                                       ;
          下列各項(xiàng)中,可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是            (填標(biāo)號(hào))

          A.在天平托盤上墊紙,將NaOH放在紙上稱量
          B.NaOH溶解時(shí)放出大量的熱,未冷卻立即配制溶液
          C.溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
          D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)不慎灑出
          ⑸從上述所配制的溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為           ,NaOH的質(zhì)量為           ,NaOH的物質(zhì)的量為          。
          ⑹將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       。

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