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          下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈堿性的是（    ）
          A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入少量金屬鈉
          C．向水中加入NaOH溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：H2OH＋＋OH－向右移動說明促進(jìn)水電離，加酸加堿都會抑制水電離，加入金屬鈉可以消耗H+，所以平衡正向移動，溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水電離，但是溶液仍呈中性。答案選B。
          點(diǎn)評：加酸加堿會抑制水電離，加有弱的鹽會促進(jìn)水電離。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為
          A．V(酸)＝102V(堿)B．V(堿)＝102V(酸) 
          C．V(酸)＝2V(堿)D．V(堿)＝2V(酸)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同溫下兩種稀堿水溶液，堿甲溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，電離度為a1；堿乙溶液的量濃度為c2，電離度為a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有關(guān)敘述正確的是(   )
          A．c1＞c2B．a(chǎn)1＜a2C．堿性：甲＜乙D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是( 　　)
          A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOH
          B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
          D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能表示人喝水時的胃液的pH變化的圖像是（    ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是          。
          （2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

          則c (NaOH) =                    （表達(dá)式）。
          （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會        。（填“偏大”、“偏小”或不影響）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表列出了25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          		1.8×10-5
          		4.9×l0-10
          		K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
          則有關(guān)說法正確的是(    )
           A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
           B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
           C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
           D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時c（H+）與c（OH—）的關(guān)系如圖4所示，下列說法中正確的是
          A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
          B．25℃時,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
          C．25℃時, 0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 
          D．25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，能說明乙醇（酒精）作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 
          ①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) ②乙醇是一種可再生能源
          ③燃燒時放出大量熱能 ④充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
          A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案