【題目】下列說法正確的是
A.氧化還原反應的實質是電子的轉移
B.置換反應不一定是氧化還原反應
C.氧化劑發(fā)生氧化反應
D.有單質參加或者生成的反應一定屬于氧化還原反應
學練快車道快樂假期寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。
（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。
（2）元素的非金屬性S比O______（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：__________。
II.工業(yè)上利用反應SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實驗裝置如下圖：
（3）請標出反應SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉移方向和數(shù)目____________
（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時間后，測得反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請說明原因： ___________________。用化學方程式表示石灰乳的作用： ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價為+6）的廢水，最后轉化為鉻沉淀（鉻元素化合價為+3）除去。一種處理流程如下：
（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應時，物質的量之比為__________。
【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等，硫原子的得電子能力比氧原子弱 
在溶液中，空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O） 3∶1
【解析】試題分析：（1）氧原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強;（3）反應SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價由+4升高為+6，錳元素化合價由+4降低為+2；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4；二氧化硫污染空氣，用氫氧化鈣能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應時，硫元素化合價由+4升高為+6，鉻元素化合價由+6降低為+3，根據(jù)化合價升降相同計算物質的量之比。
解析：（1）氧原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4，有5個能級，所以有5種能量不同的電子；(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，所以S非金屬性比O弱;（3）反應SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價由+4升高為+6，硫失去2個電子，錳元素化合價由+4降低為+2，錳元素得到2個電子，所以電子轉移方向和數(shù)目是
；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4，所以反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空氣，氫氧化鈣能吸收二氧化硫，反應方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應時，硫元素化合價由+4升高為+6，鉻元素化合價由+6降低為+3，設NaHSO3與 Cr2O72－反應時的物質的量比為x∶y，根據(jù)化合價升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。
點睛：氧化還原反應中，氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高，根據(jù)氧化還原反應的升降規(guī)律，氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質的量隨時間的變化如右圖所示。
（1）0~2 min 內的平均反應速率 v(H2)=___________。
（2）該溫度下，反應 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數(shù) K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。
（3）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
a．3v(N2) = v(H2)
b．容器內壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH＝x |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
請回答：
（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。
②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關系為_____________。
（5）請你再設計一個能證明一水合氨是弱電解質的方案。_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢催化劑含48.6% 的SiO2、16.2% 的ZnO、19.4% 的ZnS 和12 .8% 的CuS 及少量的Fe3O4。.某同學用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：
已知：金屬Zn 與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。
（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、NaOH 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）
（2）濾渣2 除SiO2 外的另一成分是____________；第二次浸出時，加熱溫度不宜過高的原因是___________________；寫出第二次浸出的化學反應方程式____________________________________。寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。
（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學在實驗完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_______________________________。
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【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是
A. b、d兩極附近均有氣泡冒出
B. 甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應
C. a、d兩極電極反應均為：Fe-2e-=Fe2+
D. 乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕
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【題目】有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，從中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，當?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．求：①當?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．
②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A. Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-
C. K＋、Cl－、CO32-、NO3-D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-
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【題目】氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為___________L。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。
A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑
（4）用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數(shù)目_________。
（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應：SiO2＋2C＋2Cl2
SiCl4＋2CO當反應消耗6g碳時，生成還原產物_________mol。
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【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染． 
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如表：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
寫出該反應平衡常數(shù)表達式：K= ．
向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2 ， 830℃時測得H2為lmol，此時V （正）V （逆）：（選填“＞”、“＜”）
②判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
A．容器中密度不變
B．容器內壓強保持不變
C．平均摩爾質量保持不變
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．單位時間內消耗2mol CO2 ， 同時消耗1mol二甲醚
F．△H不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
①在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=；
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線．
（3）工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）
①現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖2所示．下列說法正確的是
a．正反應的△H＞0
b．反應進行到5min時，b容器中v正=v逆
c．減壓可使甲醇的含量由b點變成c點
d．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a＞c
②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如表：
時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比（p后/p前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達到平衡時CO的轉化率為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= 
C.該反應的正反應是吸熱反應
D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大
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