【題目】下列關(guān)于核外電子排布的說法中不正確的是( )
A. 第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2
B. 次外層中最多可容納的電子數(shù)為18
C. 最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層
D. 最多可容納8個(gè)電子的電子層一定是第二電子層
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
Ⅰ.為了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法：
方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況
方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況
(1)以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是_____________。
(2)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請(qǐng)分析原因_________________。
Ⅱ. (3) 向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
Ⅲ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(4)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用是__________________。
(5)若要證明非金屬性: Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉—碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。
(6)若要證明非金屬性: C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液______________________(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（ �。�
A. 7．8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0．2NA
B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行
C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
【答案】B
【解析】
A．過氧化鈉的電子式為
，則7.8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)為
×1=0.1mol，故A錯(cuò)誤；B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2kJmol-1，△S=70.5Jmol-1K-1，則△G=△H-T△S＜0在任何溫度下都小于0，故B正確；C．過氧化氫遇強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，過氧化氫中的氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)可升高為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以1mol過氧化氫失去2NA電子，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根與NH4+反應(yīng)生成氨水，所以NH4+會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；故選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
19
【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生）。下列說法正確的是
A. b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 圖中b、c、d 三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
C. b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D. pH=7時(shí)，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)
【答案】C
【解析】
試題A．b點(diǎn)表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)=c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．圖中b點(diǎn)硫酸銨水解，促進(jìn)水的電離、c點(diǎn)顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點(diǎn)氫氧化鈉過量，抑制水的電離，三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH
)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選C。
考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。
【題型】單選題
【結(jié)束】
20
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小
B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C．濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我們生活中處處都與化學(xué)有密切關(guān)系。
(1)洪災(zāi)過后，飲用水可用漂白粉消毒。
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
②Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3的體積為_______________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽為重要化合物。
①電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________；如何檢驗(yàn)FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。
②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有可逆反應(yīng)：
，下列各條件的敘述中，能表明反應(yīng)已達(dá)，平衡狀態(tài)的是( )
A. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2：1：1
B. 壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)
C. 斷裂2 mol H-I鍵的同時(shí)生成1 mol I-I鍵
D. 混合物中各組成成分的含量不再改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B. 鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C. 鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
D. 總反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積固定的2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）nZ（g），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．完成下列填空：
（1）n=______；
（2）Y的平衡濃度為_______；
（3）反應(yīng)開始至平衡，X 的反應(yīng)速率v（X）=______．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO
，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是_________，裝置D的作用_________。
（3）裝置E中氣體的顏色為_______，E中Cl能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是________。
（4）F中是FeCl溶液，現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
（5）G中是AgNO
溶液，現(xiàn)象是___________，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_________。
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
選項(xiàng) | 被提純物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或方法 |
A | FeCl3溶液 | FeCl2 | 通入適量Cl2 |
B | Cl2 | H2O (蒸氣) | 通入濃硫酸中 |
C | 銅粉 | 鐵粉 | 加入過量鹽酸并過濾 |
D | CO2 | HCl | 通入飽和的碳酸鈉溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
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