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          在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應(yīng)采取的措施是(　　)
          A．加入NaOH(s)B．加入鹽酸C．加蒸餾水D．升高溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          升溫、稀釋可使電離平衡正向移動，而加入強(qiáng)酸、強(qiáng)堿則抑制電離平衡，故排除AB；但加水稀釋時，各離子濃度均降低，排除C，故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
          B．若x、y是一元堿，室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液的濃度相同
          C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9
          D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
          （1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。
          下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
          a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱
          c．加水稀釋至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。
          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）在t℃時，某稀溶液中，，，已知，則：
          （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=__________________。
          （2）在該溫度下，將的稀硫酸與的溶液混合后，溶液的pH=_________，此時該溶液中由水電離的=_________。
          （3）該溫度下，若體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的與強(qiáng)堿的之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。
          （4）該溫度下，的硫酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能證明HN02是弱電解質(zhì)的是(    )
          ①滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色
          ②用HN02溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
          ③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強(qiáng)
          ④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2
          ⑤HN02與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體
          ⑥C（H+）="0.1" mol·L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH<4
          A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜a2O�、跜H3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3�、轓H3·H2O�、逨e　⑧金剛石�、酑l2�、獬吻迨宜�?NaOH， 其中屬于電解質(zhì)的有　　        　　；屬于非電解質(zhì)的有：　          　 　　；能導(dǎo)電的有：           （填序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：
          化學(xué)式
          		AgCl
          		AgBr
          		AgI
          		Ag2S
          		Ag2CrO4
          顏色
          		白色
          		淺黃色
          		黃色
          		黑色
          		紅色
          溶解度/g
          		1.5×10－4
          		7.1×10－7
          		2.1×10－7
          		1.3×10－16
          		4.3×10－2
          測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定。滴定時，應(yīng)加入的
          指示劑是
          A．KBr              B．KI         C．K2S         D．K2CrO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是（   ）
          A．純水在25℃和80℃時的pH
          B．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c（H+）
          C．25℃時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度
          D．25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，右圖坐標(biāo)中的縱坐標(biāo)y可以是
          A．溶液的pH
          B．醋酸的電離平衡常數(shù)
          C．溶液的導(dǎo)電能力
          D．醋酸的電離程度
          

			
          

			
          
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