下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是
| A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH | B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3 |
| C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 | D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4 |
C
解析試題分析：要對各組所給的各種物質(zhì)進行合理分析，將其中一種與其他的反應(yīng)只要每次現(xiàn)象不同就可以區(qū)分，則
科目：高中化學
來源：
題型：單選題
下列能夠檢驗出KI溶液中含有Br－的實驗是
科目：高中化學
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題型：單選題
下列除雜方法合理的是
科目：高中化學
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題型：單選題
已知甲、乙的某些性質(zhì)如下：
科目：高中化學
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題型：單選題
乙烯中混有SO2氣體，欲除去SO2，得到較純凈的乙烯，最好依次通過下列哪組試劑的洗氣瓶( )
科目：高中化學
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題型：填空題
海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
科目：高中化學
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題型：填空題
粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：
科目：高中化學
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題型：填空題
利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
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A中硫酸銅在溶液中顯藍色，首先鑒別出來。硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅，進而鑒別出來氫氧化鉀。氫氧化鉀和硝酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂進而鑒別出來硝酸鎂，剩余的是鹽酸，可以鑒別。
B、
由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分布進行的，則二者的滴加順序不同，實驗現(xiàn)象不同，可以鑒別。 NaBr AgNO3 HCl Na2CO3 NaBr 無現(xiàn)象 淺黃色沉淀 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 AgNO3 淺黃色沉淀 無現(xiàn)象 白色沉淀 白色沉淀 HCl 無現(xiàn)象 白色沉淀 無現(xiàn)象 有氣體產(chǎn)生 Na2CO3 無現(xiàn)象 白色沉淀 有氣體產(chǎn)生 無現(xiàn)象
C、 H2SO4 NaCl Na2SO4 Na2CO3 H2SO4 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 沉淀、氣體 產(chǎn)生氣體 NaCl 
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則含有Br－A．加入足量的新氯水，溶液顏色變深，則含有Br－ B．加入KMnO4酸性溶液，溶液顏色褪去，則含有Br－ C．加入少量的碘水，再加入CC14振蕩，CC14層有色，則含有Br－ D．加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在水層中加入足量氯水，再用CC14萃取后有機層呈紅棕色，
A．C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥 B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去 C．乙烯中混有的SO2氣體，可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去 D．H2S中混有的水蒸氣，可以用濃硫酸除去
將甲、乙兩種有機物組成的混合物進行分離,則應(yīng)采取的分離方法是（ ）物質(zhì)
密度/(g·mL－1)
沸點
溶解性
甲
0.893
78.5℃
能溶于水且溶于乙
乙
1.220
100.7℃
能溶于水且溶于甲
A.蒸餾 B.干餾 C.分液 D.過濾
A．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4 B．溴水、濃H2SO4 C．濃H2SO4、酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液、濃H2SO4
提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2·6H2O；
②MgO的熔點為2852oC，無水MgCl2的熔點為714oC。
（1）操作②的名稱是________、________、過濾。
（2）試劑a的名稱是_______________________。
（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟_____________________________
_________________________________________________________________________。
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是_______________________________。
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明下列情況下使用玻璃棒的目的；
過濾時：__________________________、蒸發(fā)時：________________________
（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有： 和Cu-2e-= Cu2+。
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有 （填化學式）。
（3）操作I的主要步驟為 ，操作Ⅱ的名稱是 。
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。
（6）已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 。
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2：用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為 。（寫出計算過程）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng) 液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為 。
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