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          下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述，正確的是(     )
          A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量
          B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
          C．化學(xué)反應(yīng)中的焓變僅含化學(xué)鍵斷裂和形成的能量變化
          D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，△H相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：反應(yīng)熱是指反應(yīng)前后的能量變化，有放熱和吸熱兩種，A錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與放熱和吸熱無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的焓變不僅與化學(xué)鍵的形成、斷裂有關(guān)，還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)始末狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，所以D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為方便觀察，預(yù)先將水染成紅色)，結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是(　　)。
          A．NaOH固體B．濃硫酸C．NH4NO3晶體D．Na2O2固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
          2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－a kJ·mol－1
          2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　     ΔH＝－b kJ·mol－1
          2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數(shù))
          對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是(　　)
          A．a(chǎn)>b>cB．a(chǎn)>c>bC．c>b>aD．b>a>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(濃，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列說法正確的是  (　　)。
          A．上述熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
          B．ΔH1>ΔH2
          C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
          D．|ΔH1|>|ΔH2|
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述不正確的是
          A．對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
          B．鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
          C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大
          D．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
          B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定
          D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：
          NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g)，
          煙氣以一定的流速通過，測(cè)量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是
          A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮
          C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
          D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是(　 　)
          A．ΔH1增大，ΔH2減小 B．ΔH1增大，ΔH2增大
          C．ΔH1減小，ΔH2減小 D．ΔH1不變，ΔH2不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用， 

          （1）上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                        。
          （2）若已知下列數(shù)據(jù)：
          化學(xué)鍵
          		H－H
          		N≡N
          鍵能/kJ·mol－1
          		435
          		943
           
          試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能         kJ·mol－1。
          （3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1               ，E2______，
          △H       (填“增大”、“減小”、“不變”)。
          （4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如
          4NH3(g)+3O2(g)＝ 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1＝akJ·mol-1
          N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；       △H2＝bkJ/mol
          若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3＝       kJ/mol（用含a、b的式子表示）。
          

			
          

			
          
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