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        1. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述,正確的是(     )
          A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量
          B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
          C.化學(xué)反應(yīng)中的焓變僅含化學(xué)鍵斷裂和形成的能量變化
          D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H,在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng),△H相同
          D

          試題分析:反應(yīng)熱是指反應(yīng)前后的能量變化,有放熱和吸熱兩種,A錯(cuò)誤;反應(yīng)速率與放熱和吸熱無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)中的焓變不僅與化學(xué)鍵的形成、斷裂有關(guān),還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),C錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱只與反應(yīng)始末狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān),所以D正確;故選D。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          如圖所示,把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶有U形管的塞子,已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為方便觀察,預(yù)先將水染成紅色),結(jié)果U形管左邊液面升高,則加入的物質(zhì)可能是(  )。
          A.NaOH固體B.濃硫酸C.NH4NO3晶體D.Na2O2固體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式:
          2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)     ΔH=-a kJ·mol-1
          2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)      ΔH=-b kJ·mol-1
          2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)     ΔH=-c kJ·mol-1(a、b、c均為正數(shù))
          對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是(  )
          A.a(chǎn)>b>cB.a(chǎn)>c>bC.c>b>aD.b>a>c

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol1,H2SO4(濃,aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m kJ·mol1。下列說法正確的是  (  )。
          A.上述熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
          B.ΔH1>ΔH2
          C.ΔH2=-57.3 kJ·mol1
          D.|ΔH1|>|ΔH2|

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列表述不正確的是
          A.對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說,平衡常數(shù)的數(shù)值越大,反應(yīng)限度越大
          B.鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱,因此常溫下就能順利發(fā)生
          C.碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大
          D.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH<0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通入Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
          B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定
          D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為:
          NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g),
          煙氣以一定的流速通過,測(cè)量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣效率,右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線,判斷以下分析正確的是
          A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮
          C.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
          D.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知:①H(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH1;②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH2。其他條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的量,則下列判斷正確的是(   )
          A.ΔH1增大,ΔH2減小 B.ΔH1增大,ΔH2增大
          C.ΔH1減小,ΔH2減小 D.ΔH1不變,ΔH2不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,

          (1)上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                                        。
          (2)若已知下列數(shù)據(jù):
          化學(xué)鍵
          H-H
          N≡N
          鍵能/kJ·mol-1
          435
          943
           
          試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能         kJ·mol-1。
          (3)合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1               ,E2______,
          △H       (填“增大”、“減小”、“不變”)。
          (4)用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如
          4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(g) ;△H1=akJ·mol-1
          N2(g)+O2(g)=2NO(g);       △H2=bkJ/mol
          若1mol NH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3       kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案