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          【題目】滴定操作中眼睛注視______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】錐形瓶中溶液顏色的變化
          【解析】
          酸堿中和滴定關(guān)鍵是準(zhǔn)確量取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，根據(jù)量取體積的方法判斷各個操作。
          酸堿中和滴定關(guān)鍵是準(zhǔn)確量取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，通常是用一定物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來滴定未知濃度的堿(或酸)。把一定體積的待測溶液放入錐形瓶中，向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，然后通過控制滴定管的活塞，向錐形瓶中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加溶液時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，使酸、堿溶液充分反應(yīng)，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。當(dāng)溶液發(fā)生顏色變化，半分鐘后不再復(fù)原時，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，關(guān)閉活塞，停止滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。
          請回答下列問題：
          （1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。
          （2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________。
          （3）外電路中的電子是從________極流向________極。
          （4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          ⑴若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體， 試推斷：
          ①X的電子式是______________________________。
          ②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
          ⑵若甲是氣體單質(zhì)，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：
          ①寫出Z的化學(xué)式_______________________。
          ②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：_________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          下列說法不正確的是
          A. 對比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動
          B. 對比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動
          C. 對比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動
          D. 對比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.（1）反應(yīng)I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時均加入1 mL淀粉溶液作指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇____(填序號)。
          ①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水 ②1mL0.001 mol·L－1的碘水
          ③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液
          （2）若某同學(xué)選取①③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得褪色時間為4s，計(jì)算v(S2O32-)＝_____。
          Ⅱ.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
          Ⅲ.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。現(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
          ①平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率____；②起始壓強(qiáng)與平衡時壓強(qiáng)之比____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）
          （1）在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________；
          （2）T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________________；
          （3）當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時各物質(zhì)的濃不再發(fā)生變化，若起始的壓強(qiáng)為P0 KPa，測得平衡體系壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的。反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素。
          試計(jì)算該反應(yīng)的平均速率v（CO2）=___________________，
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）=________________，
          達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是
          A. A點(diǎn)v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          C. D點(diǎn)n(SO2)大于C點(diǎn) D. 其它條件不變，升溫至500℃并達(dá)平衡時，n(SO3)比圖中D 點(diǎn)的值大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制得的是熔融態(tài)的鎂，可以在( )中冷卻
          A.空氣B.氮?dú)?/span>C.CO2D.H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在T℃時，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3 (s)+3CO(g)  2Fe(s) +3CO2 (g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質(zhì)各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。達(dá)平衡后，兩容器中不相等的是( )
          A. 用CO表示的反應(yīng)速率 B. 平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          C. CO的轉(zhuǎn)化率 D. CO2的體積分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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