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          下列說(shuō)法中無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是    
          A．離子晶體中一定無(wú)共價(jià)鍵
          B．極性分子中一定無(wú)非極性鍵
          C．非極性分子中一定無(wú)極性鍵
          D．分子晶體中一定無(wú)離子鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D 
          前三種說(shuō)法的錯(cuò)誤舉例：A．NaOH中的O—H鍵；B．H2O2中的O—O鍵；C．CO2中C==O鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　　 ）
          A．原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)
          B．離子化合物中只有離子鍵，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵
          C．銨根離子呈正四面體結(jié)構(gòu)
          D．氨分子中氫原子、氮原子的化合價(jià)已飽和，不能再與其它原子或離子成鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          20世紀(jì)60年代，化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類(lèi)酸性比100%的硫酸還要強(qiáng)的酸，稱(chēng)之為魔酸，其酸性強(qiáng)至可以將質(zhì)子給予δ受體，CF3SO3H就是其中常見(jiàn)的魔酸之一。
          ⑴試寫(xiě)出CH3CH3與CF3SO3H可能的反應(yīng)式。
          ⑵以上反應(yīng)所得產(chǎn)物活性均很高，立即發(fā)生分解，試寫(xiě)出分解以后所得到的全部可能產(chǎn)物。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100g碳燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)+ 1/2O2(g)CO(g)  ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g)  ΔH=－282.57kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（   ） 
          A．392.92kJB．2489.44kJ
          C．784.92kJD．3274.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將1 mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng):CO+H2O CO2+H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6 mol，再通入4 mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量(    ) 
          A．等于0.6 mol 
          B．等于1 mol
          C．大于0.6 mol小于1 mol
          D．大于1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)光照射下某種固體鹽熔化(實(shí)為鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收能量，晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)，已知幾種鹽的熔點(diǎn)及熔化時(shí)能量改變值如表所示：
          鹽
          		熔點(diǎn)/℃
          		質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量相等的鹽熔化時(shí)吸熱/kJ
          CaCl2·6H2O
          		29.0
          		37.3
          Na2SO4·10H2O
          		32.4
          		77.0
          Na2HPO4·2H2O
          		36.1
          		100.1
          Na2S2O3·5H2O
          		48.5
          		49.7
           
          下列說(shuō)法正確的是(   )
          A.應(yīng)選用CaCl2·6H2O
          B.可選用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O
          C.最好選用Na2SO4·10H2O，它更經(jīng)濟(jì)
          D.以上皆不宜選用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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