[題目]一定條件下.對于恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g).下列說法中能說明反應(yīng)一定已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )①單位時間生成n mol O2的同時生成2n mol NO2,②2v正(NO2)=v逆(O2)③NO2.NO.O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1,④容器內(nèi)壓強不再改變⑤密閉容器中混合氣體的密度不再改變,⑥混合氣體的平題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】一定條件下，對于恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列說法中能說明反應(yīng)一定已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

①單位時間生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；

②2v正(NO2)=v逆(O2)

③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1；

④容器內(nèi)壓強不再改變

⑤密閉容器中混合氣體的密度不再改變；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A.①④⑥B.②③⑤C.①②⑥D.①③⑤

【答案】A

【解析】

化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。

①中單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故①正確；

②中兩物質(zhì)的速率比與化學(xué)計量數(shù)比不同，不能判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③中三種物質(zhì)的濃度比在平衡時不一定為2:2:1，不能判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故③錯誤；

④反應(yīng)前后ΔV(g)≠0，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說明已達到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；

⑥隨著反應(yīng)的不斷進行，體系內(nèi)的總物質(zhì)的量不斷增大，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，體系內(nèi)總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，體系內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；

①④⑥正確，答案選A。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與 pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D. 一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號	1	2	3	4
0.20molL-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0molL-1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸餾水/mL	9.0	6.0	3.0	0
實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>______。

②設(shè)計1號試管實驗的作用是______。

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_____。

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是( )

A. 乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同

B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣 5mol

C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。

（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。

（2）下列事實能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號）___。

a．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c．A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)

（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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【題目】2018 年 11月，國際計量大會第 26 次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，單位為 mol-1�；谶@一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。下列說法正確的是

A.10g的1H218O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5×6.02214076×1023

B.100gNaHSO4和20g KHSO3的固體混合物中陽離子數(shù)為2×6.02214076×1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02214076×1022

D.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4×6.02214076×1023

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【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下：，改變?nèi)芤?/span>pH值，三種甘氨酸相關(guān)離子的分布分數(shù)(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))變化如圖所示。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是