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          【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是
          A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能   
          B．該電池中電極a是正極
          C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a   
          D．該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；B．氫氧燃料電池中，H2在負極上a被氧化，O2在正極 b上被還原，所以該電池中電極b是正極，錯誤；C．原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過燈泡流向b，錯誤；D．負極電極反應(yīng)式2H2- 4e-=4H+，正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，正負極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2H2+O2=2H2O，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性質(zhì)可能有
          ① 加成反應(yīng) ② 水解反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng) ④ 中和反應(yīng) ⑤ 氧化反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)
          A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
          ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
          ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
          下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是
          A．①＞②＞③＞④ B．④＜③＝②＜① C．④＞③＝②＞① D．④＞③＞②＞①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：
          3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列說法中，不正確的是
          A．S2O32-是還原劑   
          B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
          C．a(chǎn)＝4   
          D．每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ）
          A．氫鍵 分子間作用力 非極性鍵
          B．氫鍵 極性鍵 分子間作用力
          C．氫鍵 氫鍵 極性鍵
          D．分子間作用力 氫鍵 非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）  2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ mol－1
          （1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 
          ②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1
          則a = kJ mol－1。
          （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          （3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。
          Fe2O3
          CO
          Fe
          CO2[
          甲/mol
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          乙/mol
          1.0
          2.0
          1.0
          1.0
          ① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
          ② 下列說法正確的是 （填字母）。
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 
          b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3 
          d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          （4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
          ①在a~c裝置中，能保護鐵的是 （填字母）。
          ②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2NO2N2O4（無色氣體）。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強相等。保持溫度不變，將等量的NO2充入“起始態(tài)”相同的容器a、b中，同時開始反應(yīng)。
          （1）5min后，容器a中反應(yīng)達到平衡，此時測得N2O4的濃度為0.15mol/L，則前5minNO2的平均反應(yīng)速率為 ；b中達到平衡所需要的時間 5min。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （2）達到平衡時，b中的密度變?yōu)樵瓉淼?/3倍，則NO2轉(zhuǎn)化率為 。
          （3）下列信息能說明上述反應(yīng)在b中達到平衡狀態(tài)的是
          A．每消耗2molNO2，同時生成1molN2O4   
          B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化
          C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化 
          D．氣體的密度不再發(fā)生變化
          E．2v(NO2)正＝v(N2O4)逆   
          F．容器內(nèi)顏色不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）在儀器a 分液漏斗 b 試劑瓶 c 集氣瓶 d 滴定管 e 容量瓶f 量筒 g 托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是________(填序號,有2個選項)。
          （2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填序號,有2個選項)。
          a．試管 
          b．分液漏斗 
          c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶) 
          d．堿式滴定管 
          e．酸式滴定管 
          （3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題：
          ① 若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為________，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有________、_____ 。
          通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為________。
          ②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→____→_____→d(填接口代號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下：
          已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O
          （1）實驗操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。
          （2）濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
          （3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。
          （5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 (填代號)。
          a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
          d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
          （6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細節(jié))
          

			
          

			
          
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