Question

下列各圖有關(guān)量的變化趨勢中錯誤的是
 
A                   B                 C                     D

A．圖A為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中溶液溫度的變化趨勢

B．圖B為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢

C．圖C中能量≥Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec－E

D．圖D為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化

Answer 1

B

試題分析：A、向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，H⁺+OH^-=H₂O是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)溫度升高，當(dāng)溶液中的完全反應(yīng)后，溫度逐步降低至室溫，故A正確；B、醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，在反應(yīng)中濃度趨于平緩后變化，故B錯誤；C、使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，由圖知活化能為Ec－E，故C正確；D、催化劑加速反應(yīng)進(jìn)程，但并不影響反應(yīng)中能量變化，故D正確。