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          【題目】進(jìn)行下列實驗，相關(guān)說法正確的是
          A. 圖甲：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
          B. 圖乙：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水
          C. 圖丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低
          D. 圖�。核狙b置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A.蒸干NH4Cl飽和溶液后氯化銨受熱易分解，A不正確；B. 氯化氫溶于水得到鹽酸，石蕊遇酸變紅，形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水，B正確；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如果俯視，溶液體積偏小，則所配NaOH溶液濃度偏高，C不正確；D. 用所示裝置不能除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉，反而使碳酸氫鈉分解了，D不正確。本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
          A．a(chǎn)表示陰極上產(chǎn)生的氣體，t1前產(chǎn)生的為Cl2
          B．原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1
          C．若t2時溶液的體積為1 L，此時溶液的pH為13
          D．若原溶液體積為1 L，則原溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，下列選項中元素的性質(zhì)不呈現(xiàn)周期性的變化的是（ ）
          A.化合價
          B.原子半徑
          C.元素的金屬性和非金屬性
          D.相對原子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有大量Ag+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是
          A.Cl-B.Fe2+C.K+D.HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
          分類
          組合
          堿
          酸
          鹽
          堿性氧化物
          酸性氧化物
          A
          Na2CO3
          H2SO4
          NaHCO3
          SiO2
          CO2
          B
          NaOH
          HCl
          NaCl
          Na2O
          CO
          C
          NaOH
          CH3COOH
          CaF2
          SO3
          SO2
          D
          KOH
          HNO3
          CaCO3
          CaO
          SO3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
          A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH<0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過一步反應(yīng)不能直接完成的是
          ①N2→NO2　 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3　 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2
          A. ①⑤B. ①C. ①④⑥D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為x mL，仰視時讀數(shù)為y mL，俯視時讀數(shù)為z mL，若y＜x＜z，則所用儀器可能是(　　)
          A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 量筒 D. 以上儀器都不是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羰基硫（COS）是全球硫循環(huán)的重要中間體，也是有機(jī)合成中的重要原料，是化學(xué)工作者重要的研究對象。已知：
          Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；
          Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。
          （2）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I。設(shè)起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同時間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。
          ①m1________m2（填＞、＜或＝）。
          ②溫度高于T0時，COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為_________。
          A．有副反應(yīng)發(fā)生。 B．反應(yīng)的△H增大。
          C．催化劑活性降低。 D．逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)
          （3）在恒溫、恒容密閉容器中．進(jìn)行反應(yīng)I。下列說法中能說明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
          A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
          C．容器中氣體密度保持不變 D．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
          E．c（COS）保持不變
          （4）某溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為60％。
          ①反應(yīng)從起始至5 min內(nèi)，用H2S濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v（H2S）＝________。
          ②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
          ③其他條件相同時，既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率增大，又能使反應(yīng)速率加快的做法是________。
          A．縮小容器容積 B．升高溫度
          C．分離出硫化氫 D．加入一定量H2O（g）
          

			
          

			
          
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