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        1. 核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域.已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象.試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(  )

          A.18O 31P
          B.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子
          C.19F 12C
          D.元素周期表中第三周期元素的所有原子

          B

          解析試題分析:A.18O 質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10,沒有NMR現(xiàn)象;31P質(zhì)子數(shù)為15,中子數(shù)為16,有NMR現(xiàn)象.錯(cuò)誤.B.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子,元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是奇數(shù),都有NMR現(xiàn)象。正確。C.19F質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為10,有NMR現(xiàn)象;12C質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為6,沒有NMR現(xiàn)象。錯(cuò)誤。D.元素周期表中第三周期元素的所有原子,原子序數(shù)為奇數(shù)的所有元素因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)為奇數(shù)都有NMR現(xiàn)象;而原子序數(shù)為偶數(shù)的元素,如32S質(zhì)子數(shù)為16,中子數(shù)為16,沒有NMR現(xiàn)象。因此不符合題意。
          考點(diǎn):考查NMR現(xiàn)象與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的知識(shí)。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是(   )

          A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X
          B.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
          C.3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
          D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆<Y<X

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是(   )

          A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
          B.XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價(jià)化合物
          C.由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電
          D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 (          )

          A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          門捷列夫在描述元素周期表時(shí),許多元素尚未發(fā)現(xiàn),但他為第四周期的三種元素留下了空位,并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測,X是其中的一種“類硅”元素,后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn),并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律,下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是(  )

          A.X單質(zhì)易與水反應(yīng) B.X形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸
          C.X易形成氧化物XO D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X2+和Z離子的電子數(shù)之差為8,下列說法不正確的是

          A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
          B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
          C.WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
          D.W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在下列元素中,原子半徑最小的是

          A.C B.N C.O D.F

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2>W(wǎng);Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是

          A.W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
          B.電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)
          C.相同條件下,W的氫化物水溶液酸性比Z弱
          D.X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對于符號:35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有關(guān)說法正確的是(  )

          A.35Cl和37Cl互稱為同素異形體
          B.H2和D2是氫元素的兩種同位素
          C.35和37表示的是質(zhì)量數(shù)
          D.1H216O和2H218O表示同一種水分子

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