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        1. 海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:

          模擬海水中的

          離子濃度(mol/L)

          Na

          Mg2

          Ca2

          Cl

          0.439

          0.050

          0.011

          0.560

          0.001

          注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;

          實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變。

          已知:Ksp(CaCO3)=4.96×109;Ksp(MgCO3)=6.82×106

          Ksp[Ca(OH)2]=4.68×106;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012。

          下列說(shuō)法正確的是

          A.沉淀物X為CaCO3                                    B.濾液M中存在Mg2,不存在Ca2

          C.濾液N中存在Mg2、Ca2         

          D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

          A

          【解析】步驟①發(fā)生Ca2+OHCaCO3↓+H2O,

          步驟②:Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2)×(103)2=5.6×1012c(Mg2)=5.6×106。

          Q[Ca(OH)2]=c(Ca2)×(103)2=108<Ksp,無(wú)Ca(OH)2析出

          A.正確。生成0001 mol CaCO3。

          B.錯(cuò)誤。剩余c(Ca2)=0.001 mol/L。

          C.錯(cuò)誤。c(Mg2)=5.6×106<105,無(wú)剩余,

          D.錯(cuò)誤。生成0.05 mol Mg(OH)2,余0.005 mol OH

          Q[Ca(OH)2]=0.01×0.0052=2.5×107<Ksp,無(wú)Ca(OH)2析出

          【評(píng)析】本題考察方式很新穎,主要考察溶度積的計(jì)算和分析。

          解題時(shí)要能結(jié)合溶度積計(jì)算,分析推斷沉淀是否產(chǎn)生,要求較高。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?浙江)海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
          模擬海水中的
          離子濃度(mol/L)
          Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
          0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
          注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.下列說(shuō)法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備Mg0的實(shí)驗(yàn)方案( 。
          模擬海水中的離子濃度(mol/L) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
           0.439  0.050  0.011  0.560  0.001
          Kap(CaCO2)=4.96×10-3Kap(MgCO2)=6.82×10-5Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4注:溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變.
          已知:Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 
          下列說(shuō)法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
          模擬海水中的離子濃度(mol/L) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
          0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
          注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.HCO3-+OH-=CO32-+H2O.下列說(shuō)法正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年云南省部分名校高三第一次聯(lián)考(11月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg,流程如下圖所示:

          (1)工業(yè)制取鎂的方法是                        法。

          (2)試劑Ⅰ一般選用             (填化學(xué)式)。

          (3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。

          ①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為             (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2        MgF2(填“>”、“=”或“<”)。

          ②依上圖數(shù)據(jù)寫(xiě)出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。

          (4)金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體生成。寫(xiě)出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式                   

          (5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋原因         。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

          海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:

                 注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mo1/L,可認(rèn)為該離子不存在;

                 已知:Ksp(CaCO3)= 4.96×10-9;    Ksp(MgCO3)= 6.82× 10-6;

                 Ksp[Ca(OH)2]=4.68×l0-6; Ksp[Mg(OH)2]=5.61×l0-12。

                 下列說(shuō)法正確的是(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變)              (    )

                 A.沉淀物X為CaCO3                         

                 B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

                 C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+

                 D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

           

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