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          海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：
              
              
             
                  
          模擬海水中的
              
          離子濃度(mol/L)
                        		        
          Na＋
                        		        
          Mg2＋
                        		        
          Ca2＋
                        		        
          Cl―
                        		        
                        		   
             
                  
          0.439
                        		        
          0.050
                        		        
          0.011
                        		        
          0.560
                        		        
          0.001
                        		   
            
              
          注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；
              
          實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。
              
          已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
              
          Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
              
          下列說(shuō)法正確的是
              
          A．沉淀物X為CaCO3                                    B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
              
          C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋          
              
          D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A 
              
          【解析】步驟①發(fā)生Ca2＋＋OH―＋CaCO3↓＋H2O，
              
          步驟②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6。
              
          Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜Ksp，無(wú)Ca(OH)2析出
              
          A．正確。生成0001 mol CaCO3。
              
          B．錯(cuò)誤。剩余c(Ca2＋)＝0.001 mol/L。
              
          C．錯(cuò)誤。c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，無(wú)剩余，
              
          D．錯(cuò)誤。生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH―，
              
          Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜Ksp，無(wú)Ca(OH)2析出
              
          【評(píng)析】本題考察方式很新穎，主要考察溶度積的計(jì)算和分析。
              
          解題時(shí)要能結(jié)合溶度積計(jì)算，分析推斷沉淀是否產(chǎn)生，要求較高。
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?浙江）海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：
          

          


          
模擬海水中的
          離子濃度（mol/L）          		
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO3-
          

          
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
          注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備Mg0的實(shí)驗(yàn)方案（　�。�
          

          


          
模擬海水中的離子濃度（mol/L）
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO3-
          

          
 0.439
 0.050
 0.011
 0.560
 0.001
          Kap(CaCO2)=4.96×10-3：Kap(MgCO2)=6.82×10-5：Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4：注：溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．
          已知：Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：
          

          


          
模擬海水中的離子濃度（mol/L）
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO3-
          

          
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
          注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．HCO3-+OH-=CO32-+H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年云南省部分名校高三第一次聯(lián)考（11月）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：
          


          


          （1）工業(yè)制取鎂的方法是                       
法。
          


          （2）試劑Ⅰ一般選用            
（填化學(xué)式）。
          


          （3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。
          


          


          ①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為            
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2       
MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          


          ②依上圖數(shù)據(jù)寫(xiě)出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      
。
          


          （4）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體生成。寫(xiě)出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式                   
。
          


          （5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋原因        
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：
          


          


                 注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mo1/L，可認(rèn)為該離子不存在；
          


                 已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9;   
Ksp（MgCO3）= 6．82×
10-6;
          


                 Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6;
Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。
          


                 下列說(shuō)法正確的是（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變）              （   
）
          


                 A．沉淀物X為CaCO3                          
          


                 B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
          


                 C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
          


                 D．步驟②中若改為加入4．2 g
NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
          


           
          

			
          

			
          
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