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          已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫：
          ①B的電子排布式是：
           
          ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
           
          ．
          ②D元素單質(zhì)的晶體類型是
           
          ，C單質(zhì)的制備方法是：
           
          ．
          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
           
          ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
           
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          分析：A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子，則A為K原子；
          B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子，則B為Cl原子；
          C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿，則C為Al原子；
          D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，則D為C原子；
          E原子半徑最��；則E為H原子，
          F元素最外層電子排布為nSnnPn+1，即2S22P3，則F為N原子；
          ①根據(jù)核外電子排布式的書寫方法來解答；金屬元素和非金屬元素形成離子鍵；
          ②碳元素形成的單質(zhì)是金剛石，屬于原子晶體；金屬鋁采用電解法來制備；
          ③氨氣中氮原子采用SP3雜化，分子構(gòu)型為三角錐型；氨氣分子間能形成氫鍵，甲烷不能形成氫鍵；
          解答：解：A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子，則A為K原子；
          B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子，則B為Cl原子；
          C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿，則C為Al原子；
          D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，則D為C原子；
          E原子半徑最小；則E為H原子，
          F元素最外層電子排布為nSnnPn+1，即2S22P3，則F為N原子；
          ①Cl的電子排布式是1s22s22p63s23p5；K、Cl兩元素形成離子鍵，化合物的晶體類型為離子晶體，
          故答案為：1s22s22p63s23p5；離子晶體；
          ②碳元素形成的單質(zhì)是金剛石，屬于原子晶體；金屬鋁采用電解法來制備；
          故答案為：原子晶體；電解法；
          ③氨氣中氮原子采用SP3雜化，分子構(gòu)型為三角錐型；氨氣分子間能形成氫鍵，甲烷不能形成氫鍵； 
          故答案為：三角錐型；N和H形成的化合物分子間能形成氫鍵；
          點(diǎn)評：本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)，分子構(gòu)型等知識，是對所學(xué)知識的綜合考查與運(yùn)用，難度不大，根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷元素是解題關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [選做題]（1）人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
          ①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：
          2NH3=NH4++NH2-
          2NH3=NH4++NH2-
          ．
          ②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
          按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
          AD
          AD
          ．
          A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
          ③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
          酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
          試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
          （Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應(yīng)中的堿是
          H2O
          H2O
          （填H3BO3或H2O）；
          （Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是
          H2O
          H2O
          （填NaH 或H2O）．
          （2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫
          ①B的電子排布式是：
          1s22s22p63s23p5
          1s22s22p63s23p5
          ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
          離子晶體
          離子晶體
          ．
          ②D元素單質(zhì)的晶體類型是
          原子晶體
          原子晶體
          ，C單質(zhì)的制備方法是：
          電解法
          電解法
          ．
          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
          E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
          E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
          ①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                           。
          ②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。
          按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。
          A、H2O   B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-   E、CH3COO-   F、Cl-
          ③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
          酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH－→H2O。
          試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
          (Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，該反應(yīng)中的堿是      （填H3BO3或H2O）；
          (Ⅱ)NaH+H2O==NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是             （填NaH 或H2O）。
          （2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫
          ① B的電子排布式是：                ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        。
          ②D元素單質(zhì)的晶體類型是           ，C單質(zhì)的制備方法是：           。
          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆遼寧省東北育才學(xué)校高三第六次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （1）人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
          ①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                           。
          ②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。
          按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。
          A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
          ③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
          酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH－→H2O。
          試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
          (Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，該反應(yīng)中的堿是      （填H3BO3或H2O）；
          (Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是             （填NaH 或H2O）。
          （2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫
          ① B的電子排布式是：                ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是       。
          ②D元素單質(zhì)的晶體類型是           ，C單質(zhì)的制備方法是：           。
          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年遼寧省高三第六次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （1）人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
          


          ①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                           
。
          


          ②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。
          


          按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               
。
          


          A、H2O   
B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-   
E、CH3COO-   F、Cl-
          


          ③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
          


          酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH－→H2O。
          


          試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
          


          (Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，該反應(yīng)中的堿是      
（填H3BO3或H2O）；
          


          (Ⅱ)NaH+H2O
==NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是             
（填NaH 或H2O）。
          


          （2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫
          


          ① B的電子排布式是：                
，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        。
          


          ②D元素單質(zhì)的晶體類型是           
，C單質(zhì)的制備方法是：           
。
          


          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             
，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  
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