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          （4分）已知元素的電負(fù)性是分子內(nèi)一個原子吸引電子的能力，能力越大，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
          元素
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          電負(fù)性
          		0.98
          		1.57
          		2.04
          		2.55
          		3.04
          		3.44
          		3.98
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          電負(fù)性
          		0.93
          		1.31
          		1.61
          		1.90
          		2.19
          		2.58
          		3.16
           
          請結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
          （1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是
                                                                                     
          （2）預(yù)測下列兩組元素電負(fù)性的大小關(guān)系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）電子層數(shù)相同的元素，電負(fù)性隨最外層電子數(shù)的增多而增大；最外層電子數(shù)相同的元素，電負(fù)性隨電子層數(shù)的增多而減弱（或元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小或其他合理答案）（2分）。
          （2）小于（1分）， 大于（1分）。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
          

          


          
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          

          
T
原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
          

          
X
元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
          

          
Y
空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
          

          
Z
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
          請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
          （1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
          CO
          CO
          ．
          （2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是
          NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
          NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
          ．
          （3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號）是
          N＞C＞Na
          N＞C＞Na
          ．
          （4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
          ①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
          3d84s2
          3d84s2
          ．
          ②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是
          sp、sp3
          sp、sp3
          ．
          ③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是
          丙
          丙
           （選填“甲”、“乙”、“丙”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （分）已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14
            
              種元素的電負(fù)性：    
            
            
                
           元素
                       		      
            Al      
                       		      
             B  
                       		      
            Be
                       		      
             C
                       		      
             Cl
                       		      
             F
                       		      
             Li
                       		  
            
                
          電負(fù)性
                       		      
           1.61  
                       		      
            2.04
                       		      
            1.57
                       		      
            2.55
                       		      
            3.16
                       		      
            3.98
                       		      
            0.98
                       		  
            
                
           元素
                       		      
            Mg
                       		      
             N
                       		      
            Na
                       		      
             O
                       		      
            P
                       		      
            S
                       		      
            Si
                       		  
            
                
          電負(fù)性
                       		      
           1.31
                       		      
            3.04
                       		      
            0.93
                       		      
            3.44
                       		      
            2.19
                       		      
            2.58
                       		      
            1.90
                       		  
           
            
             （1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________
            
          _______________________________________________________________________。
            
             （2）預(yù)測Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周
            
          期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
            
             （3）離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習(xí)慣上把SrI2看作離子化合物，把
            
          BaS看作共價化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成
            
          鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍：
            
          即當(dāng)△X___________時一般為共價鍵，當(dāng)△X___________時一般為離子鍵。試判斷
            
          AlBr3中化學(xué)鍵的類型是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是       。（填字母）
          


          A．CH2O與水分子間能形成氫鍵   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          


          C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子
          


          D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
          


          （2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
          


          
 
          
  
  
          元   
  素
          
            		
  
  
          Mn
          
            		
  
  
          Fe
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離能
          
  
          /kJ·mol－1
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          717
          
            		
  
  
          759
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I2
          
            		
  
  
          1509
          
            		
  
  
          1561
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I3
          
            		
  
  
          3248
          
            		
  
  
          2957
          
            		
 
          

          


          Mn元素價電子排布式為          
，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是                                     
。
          


          （3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于　　　　區(qū)。
          


          （4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為            
。已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為__________________g/cm-3
          


          


          （5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。
          


          ①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為                   
。
          


          ②與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式為          
（寫出一種即可）。
          


          ③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式       　 。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年四川省德陽市高三“一診”考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個質(zhì)子，Y原子的價電子構(gòu)型為2s22p2，Z的單質(zhì)在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數(shù)是同周期元素原子中最多的。
          


          (1) 24R原子最外層的電子排布圖是          ，ZO3－的空間構(gòu)型是        ；
          


          (2) Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是         ；Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是          。（填元素符號）
          


          (3) Ne與Wn－的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是         。（填化學(xué)式）
          


          (4)ZX4W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括        。（填字母編號）
          


          A．非極性共價鍵      B．極性共價鍵        C．配位鍵           D．離子鍵 E.氫鍵
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0104    期中題
				題型：填空題
			
          

						
          已知元素的電負(fù)性和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素電負(fù)性的數(shù)值
          

          試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
          （1）試推斷AlBr3、NaF中的化學(xué)鍵類型分別是_________、_________。 
          （2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素電負(fù)性的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)電負(fù)性的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系___________________。
          （3）請你預(yù)測Br與I元素的電負(fù)性的大小關(guān)系Br____I。
          （4）某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于______原子(填元素符號)。 
          

			
          

			
          
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