Question

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低．
（1）寫出下列元素的元素符號：W

 

，X

 

，Y

 

，Z

 

．
（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是

 

；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有

 

．
（3）XY₂與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是

 

（寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子．該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：

 

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道，則Y原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則Y為氧元素；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則Y為碳元素；W、Z的原子序數(shù)相差10，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z一定處于第三周期，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na，故W為氫元素，據(jù)此解答．

解答：解：W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道，則Y原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則Y為氧元素；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則Y為碳元素；W、Z的原子序數(shù)相差10，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z一定處于第三周期，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na，故W為氫元素，
（1）由上述分析可知，W為H、X為C、Y為O、Z為Na，
故答案為：H；C；O；Na；
（2）XY分子為CO，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO中C原子與O之間形成三對共用電子對，各含有1對孤對電子，其金剛石為C≡O(shè)，CO分子中C和O原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是2和4；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有σ鍵、π鍵，
故答案為：2和4；σ鍵，π鍵；
（3）CO₂與NaOH反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物為碳酸鈉、碳酸氫鈉，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是NaHCO₃，其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子．該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：因?yàn)镠CO₃^-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合，
故答案為：NaHCO₃；因?yàn)镠CO₃^-中含有O-H鍵，相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，（2）中注意根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解答．