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          【題目】下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有離子鍵的是
          A. Na2O2 B. NH4Cl C. CaH2 D. NaCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. Na2O2中含有非極性鍵和離子鍵，A錯(cuò)誤；B. NH4Cl既含有極性鍵又含有離子鍵，B正確；C. CaH2中只有離子鍵，C錯(cuò)誤；D. NaCl中只有離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)裝置，其中鋅片和銅片均為足量，請(qǐng)回答相關(guān)問題。
          （1）裝置乙中可觀察到的現(xiàn)象是_______。
          （2）若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是_____，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)類型是_____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），此時(shí)的總反映化學(xué)方程式為_______。一段時(shí)間后裝置中發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng)，原因是_______，與開始階段相比鋅片上的反應(yīng)是否發(fā)生了變化______（填“是”或“否”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于反應(yīng)X(g)+Y(s)=2Z(g) ，下列條件不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 再加入一定量的Y D. 擴(kuò)大容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱到沸騰，未見紅色沉淀產(chǎn)生，主要原因是( )
          A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加熱時(shí)間太短
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算，正確的是（  ）
          A. 原合金中鎂的質(zhì)量為9.6g
          B. 鋁的質(zhì)量為5.4g
          C. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L
          D. 圖像中A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）
          A. 原子半徑 A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù) d＞c＞b＞a
          C. 離子半徑 C＞D＞B＞A D. 單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）
          A．v(A)=0.01 mol/(Ls)   B．v(C)=1.0mol/(Lmin)
          C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          A
          B
          C
          初始濃度/mol·L-1
          1.0
          2.0
          0
          2min時(shí)，平衡濃度/mol·L-1
          0.4
          0.2
          1.2
          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）該反應(yīng)方程式可表示為：   ；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為___________。
          （2）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為 ；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值（數(shù)值）為_____________。
          （3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
          b．混合氣體的密度不變
          c．3v正(B)＝2v逆(C)
          d．c(A)＝c(C)
          e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          （4）若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：
          a 點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 ；b點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是  。
          （5）如果上述反應(yīng)起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，達(dá)平衡時(shí)C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為a mol/L的是   （填序號(hào)）
          ①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuCl2廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化，實(shí)驗(yàn)室用圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。
          (1)完成上述實(shí)驗(yàn)，氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是_______________。
          (2)實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體有鹽酸溶解后，欲提純氯化銅，請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)方案：_________________。(室溫，F(xiàn)e(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)
          (3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間既可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方式：_______。
          (4)已知：ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
          ⅱ.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
          某同學(xué)利用如圖所示裝置，測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成
          ①D瓶測定__________；F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。
          ②E瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          ③為了準(zhǔn)確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù)，讀數(shù)時(shí)除了視線與凹液面最低處相平以外，還要注意__________。
          

			
          

			
          
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