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          下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（   ）。
          A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3
          C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）、下圖是元素周期表的短周期部分，序號a～h代表8種常見元素。
           
          		IA[

          		O族
          第一周期
          		a
          		IIA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		 
          第二周期
          		 
          		 
          		 
          		b
          		c
          		d
          		 
          		 
          第三周期
          		e
          		 
          		f[
          		 
          		 
          		g
          		h
          		 
          請用相應(yīng)的化學用語回答下列問題：
          （1）畫出g原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
          （2）寫出元素h的單質(zhì)與元素a、c形成的簡單化合物發(fā)生置換反應(yīng)的化學方程式___________________。
          （3）寫出f單質(zhì)與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)的化學方程式__________。
          （4）a、b元素形成的最簡單化合物與d單質(zhì)可組成燃料電池（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液），寫出正極的電極反應(yīng)式：_____________，負極發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），OH－移向____極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
          （1）已知：W、X各自的氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
          （2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
                                                                              。
          （3）Y的某氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸的化學方程式為：
                                                                                 。
          （4）寫出Z-離子的核外電子排布式：                                         。
          （5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是
                <      <      <       （寫離子符號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：
          元素
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
          Q
          		原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
          R
          		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          X
          		氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
          Y
          		第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
          Z
          		單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
          請根據(jù)表中信息回答下列問題：
          （1）Q原子的電子排布式為___________________________，其同位素有             。
          （2）R與Z組成的化合物的化學式是                  。
          （3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為               。X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有                       。
          （4）Y單質(zhì)與V2O5反應(yīng)的化學方程式為                                         。
          （5）在1.01×105Pa、298K時，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學方程式為                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）現(xiàn)有前四周期的地五種主族元素A、B、C、D、E，A的最高價氧化物含A40%，A原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1個電子；18gC與足量稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標況下的體積為22.4L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多一個質(zhì)子。則：
          （1）五種元素的元素符號分別為
          A、            B、          C、           D、          E、           
          （2）五種元素中，單質(zhì)還原性最強的是      ，簡單例子還原性最強的是       
          (3)A到E五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是     堿性最強的是   
          （4）D單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)的離子方程式為          
          （5）B、C元素最高價氧化物的水化物之間的化學方程式為            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。
          元素編號
          元素性質(zhì)
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          原子半徑/10-10m
          		0.66
          		1.36
          		1.23
          		1.10
          		0.99
          		1.54
          		0.70
          		1.18
          最高化合價
          		 
          		+2
          		+1
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		+3
          最低化合價
          		—2
          		 
          		 
          		—3
          		—1
          		 
          		—3
          		 
          下列說法正確的是                                                   
          A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物
          B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強
          C．元素①⑧形成的化合物具有兩性
          D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是                
          A．Z是一種酸酐B．Z是一種堿性氧化物
          C．Z的分子式一定是X2Y5D．Z中含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W都是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：
          ① W的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；
          ② Z和Y屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
          ③ X和Y屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
          ④ W和X能形成組成為WX2的化合物；
          ⑤ X和Z不在同一周期，它們能形成組成為XZ2的化合物。
          下列說法不正確的是
          A．XY2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
          B．XY2、XZ2的化學鍵類型和晶體類型都相同
          C．WY、ZY2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
          D．離子半徑大小順序為Y＜W＜Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對強弱，下列方案中不能達到目的的是
          A．加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應(yīng)，比較生成物中銅的化合價
          B．比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性
          C．往H2S溶液中通入氯氣
          D．分別測定0.1mol/L氯化鈉溶液和0.1mol/L硫化鈉溶液的pH
          

			
          

			
          
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