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        1. 【題目】從粉煤灰(含莫來石、石英等)中回收的一種工藝流程如下:

          1)經(jīng)反應(yīng)器I可使莫來石和石英轉(zhuǎn)化為(硅酸二鈣)和______________(七鋁十二鈣,填化學(xué)式),從而使其中的得到活化。

          2)控制條件,經(jīng)反應(yīng)器I燒結(jié)后固體自身不需要機械加工即可變成粉末,自粉化的意義是_______

          3)浸取器中,適量增大溶液的投料,有利于提高鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為的產(chǎn)率,其原因是_______________________________________;同時有少量硅進入浸取渣,硅的存在形式是________________________________(填化學(xué)式)。

          4)反應(yīng)器Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________

          5)反應(yīng)器Ⅳ采取工藝方法是_____________________;上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________________________(填化學(xué)式)。

          【答案】(或 不需要再粉磨,節(jié)省能量 過量的碳酸鈉溶液有利于鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,從而使平衡向生成方向移動 高溫焙燒

          【解析】

          (1)七鋁十二鈣化學(xué)式仿照硅酸二鈣的形式進行書寫;

          (2) “自粉化是固體自身不需要機械加工即可變成粉末,可以節(jié)省能量;

          (3)浸取器中,適量增大溶液的投料,有利于提高鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為的產(chǎn)率,其原因是過量的碳酸鈉溶液有利于鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,從而使平衡向生成方向移動;浸取渣中硅的存在形式是;

          (4)反應(yīng)器中發(fā)生CO2AlO2-的反應(yīng);

          (5)反應(yīng)器采取工藝方法是高溫焙燒,使氫氧化鋁轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸X;根據(jù)工藝流程中先消耗,后期又生成的角度判斷可以循環(huán)使用的物質(zhì)。

          (1)七鋁十二鈣化學(xué)式為();

          (2) “自粉化是固體自身不需要機械加工即可變成粉末,可以節(jié)省能量;

          (3)浸取器中,適量增大溶液的投料,有利于提高鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為的產(chǎn)率,其原因是過量的碳酸鈉溶液有利于鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,從而使平衡向生成方向移動;浸取渣中硅的存在形式是

          (4)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:;

          (5)反應(yīng)器采取工藝方法是高溫焙燒,使氫氧化鋁轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸X;上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中不能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )

          A. 混合氣體的密度不變 B. 單位時間內(nèi)生成n molD,同時生成n molC

          C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D. C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )

          A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

          B.合金與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣體積為10.08 L

          C.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L

          D.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g NH3_______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

          (2)2 molCO23 molSO3的原子數(shù)之比是__________。

          (3)常溫常壓下22.4CO2中分子個數(shù)___64SO2的分子個數(shù)(>、<或=”)

          (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LNH3所含電子的物質(zhì)的量約為______mol,將其溶解于水配成1L的溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

          (5)在一定溫度和壓強下,0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該條件下的氣體摩爾體積為________。

          (6)某鹽混合溶液中含有離子:Na+Mg2+、Cl、SO42,測得Na+、Mg2+ Cl的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2molL10.25molL1、0.4molL1,則c(SO42)=__________

          (7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng),若生成沉淀的質(zhì)量相等,則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。

          (8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________,NH3的體積分?jǐn)?shù)為______________.

          (9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取0.5VmL溶液稀釋到2VmL,則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是_____________mol/L。

          Ⅱ.請按照要求完成下列方程式。

          (1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式:_______________________________________。

          (2)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。

          (3)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有一種處理方法其原理為CNS2O32-反應(yīng)生成兩種離子,一種與Fe3可生成紅色溶液,另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體,寫出CNS2O32-反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

          (4)亞硝酸鹽是毒性較強的物質(zhì),其具有較強的還原性,將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3),試寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________________

          (5)NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式:_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化氯(ClO2)是世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑。以下是ClO2的兩種制備方法:

          方法一:2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

          方法二:H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O

          完成下列填空:

          (1)在方法一中,當(dāng)有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,參與反應(yīng)的還原劑為_________ mol。

          (2)在方法二中,反應(yīng)物H2C2O4_________(填序號)。

          a.僅做氧化劑 b.既被氧化又被還原

          c.發(fā)生氧化反應(yīng) d.既未被氧化也未被還原

          (3)兩種方法相比,___________(填寫方法一方法二)制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是______________________________________________。

          (4)實驗室也可用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化,加熱制備二氧化氯,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ________________________________________________。

          (5)氯原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子,氯離子的最外層電子排布式是________。

          (6)CCl4分子的空間構(gòu)型為__________________,CO2的電子式是___________________

          (7)相同壓強下,部分元素氯化物的熔點見表:

          氯化物

          NaCl

          KCl

          CCl4

          熔點/℃

          804

          773

          -22.92

          試解釋表中氯化物熔點差異的原因:_______________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:

          1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子,依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、過濾、_______________。

          2)已知:幾種鹽的溶解度

          NaCl

          NH4HCO3

          NaHCO3

          NH4Cl

          溶解度(20°C100gH2O時)

          36.0

          21.7

          9.6

          37.2

          ①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

          ②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

          3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

          4)若制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。

          ①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl的方法是_________________________。

          ②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g,則該純堿的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為__________(用m、b來表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量,生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是

          A. 原混合物中n[Ba(OH)2]:n[NaOH] =1:2

          B. 橫坐標(biāo)軸上p點的值為90

          C. b點時溶質(zhì)為NaHCO3

          D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為:CO2+2OH- = H2O+CO32-,CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】300多年前,著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng),并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于沒食子酸的說法正確的是

          A. 分子式為C7H7O5

          B. 能發(fā)生加成反應(yīng),消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

          C. 1 mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng),生成4 mol CO2

          D. 1 mol沒食子酸與足量的鈉反應(yīng),生成2 mol H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將某植物的葉肉細胞鏈于適宜沮度和充足的14CO2條件下,先給予一段時間光照,然后再停止光照,檢測整個過程葉肉細胞的葉綠體中放射性C3濃度的變化情況,結(jié)果如下圖.回答下列問題。

          1)葉肉細胞以14CO2為原料,生成C3的場所是____。圖中a~b段放射性C3濃度基本不變,原因是____。

          2)圖示結(jié)果顯示,停止光照后的bc時間段內(nèi),葉肉細胞中放射性C3的濃度并沒有上升,原因是____。

          3)某實驗小組對葉肉細胞交替進行光照和黑暗處理(先光照后黑暗,每次光照與黑暗處理的時間相同;各組光照強度和處理的總時間也相同),隨著光照和黑暗交替頻率的增加,推測葉肉細胞光合作用中CO2的同化總量最可能____(填增加或減少或不變),原因是____

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