Question

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是     （用n_B、t_B表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是     （填字母）。

a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是    （填字母）。

a. c（H₂）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c. CH₃OH 的物質(zhì)的量增加           d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

Answer 1

（1）（1分）；減�。�1分）（2） mol·L^-1·min^-1（1分）

  （3）cd （2分）         （4）cd （2分）   

解析:

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的含義可得K＝，升溫K增大。

（2）t_B時間內(nèi)，生成n_B mol CH₃OH，則消耗2n_B H₂，則△c(H₂)＝2n_B/3，v(H₂)＝2n_B/3t_Bmol·L^-1·min^-1。

（3）選項(xiàng)a，任何時刻都有v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO），選項(xiàng)b，因體積不變，氣體的質(zhì)量不變，任何時刻密度不變。選項(xiàng)c，根據(jù)，不變，不變，說明不變，所以反應(yīng)大平衡狀態(tài)。選項(xiàng)D，各種物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)也大平衡狀態(tài)。

（4）增加壓強(qiáng)平衡向著正反應(yīng)方向移動，正、逆反應(yīng)速率都增大，H₂物質(zhì)的量減小，CH₃OH物質(zhì)的量增大，但由于體積縮小，達(dá)新平衡時c(H₂)濃度可能比原平衡大，重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小所以選項(xiàng)a、b錯誤，c、d正確。