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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則x值為(　　)（要求寫出解答過程）
          A. 1.12 B. 4.48
          C. 2.24 D. 無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質的量的三種金屬失去了相同數量的電子，而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數因該是不一樣的，比值應是1：2：3，故推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應完全，此時Na完全反應而Mg、Al還有剩余，由于酸不足，所以生成氫氣的量為：n（H2）= ，所以標況下的體積為2.24L，故C正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是（ ）
          A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
          B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
          C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應
          D. 圖中所涉及產品均為離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )
          A. M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
          B. N室中：a% <b%
          C. b膜為陰膜，產品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸
          D. 理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）
          A.鈹的原子失電子能力比鎂弱
          B.砹的氫化物不穩(wěn)定
          C.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
          D.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用乙醇和濃硫酸制取乙烯，其反應式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O實驗時常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
          I、II、III、IV裝置可以盛放的試劑有：
          A、品紅溶液 B、NaOH溶液
          C、濃硫酸  D、酸性KMnO4溶液（試劑可以重復使用）
          （1）I、II、III、IV裝置中所盛的試劑分別為：_________、_________、_________、_________（填序號）
          （2）使用裝置II的目的是_________________。
          （3）確定含有乙烯的現象是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于炔烴的下列描述正確的是(　　)
          A．分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴
          B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上
          C．炔烴易發(fā)生加成反應，也易發(fā)生取代反應
          D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：
          （1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
          （2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
          i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O
          ii: ……
          ①寫出ii的離子方程式：________________。
          ②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
          a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
          b.______________。
          （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。
          ①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是____._(選填序號)。
          A．減少PbO的損失，提高產品的產率
          B．重復利用氫氧化鈉，提高原料的利用率
          C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
          ②過濾Ⅲ的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：
          已知：(R、R1、R2代表烴基)
          I、RCH2OH
          II、
          ⑴反應①的反應類型是_______________。
          ⑵反應②是取代反應，其化學方程式是___________________________________________。
          ⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構。D的結構簡式是______。
          ⑷反應⑤的化學方程式是__________________________________________________。
          ⑸G的結構簡式是__________________。
          ⑹反應⑥的化學方程式是__________________________________________________。
          ⑺工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件，不易發(fā)生取代反應）__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
          實驗一 制取氯酸鉀和氯水
          利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。
          （1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。
          （2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
          實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究
          （3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：
          ①系列a實驗的實驗目的是_______。
          ②設計1號試管實驗的作用是___________。
          ③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_________________。
          實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
          （4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
          （5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操
          作過程的細節(jié))：______
          資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；
           ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。
          

			
          

			
          
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