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          酸堿中和滴定時(shí)，稀鹽酸應(yīng)裝在______式滴定管中；滴定管在盛裝稀鹽酸前，______（填“需要”或“不需要”）用待裝的稀鹽酸進(jìn)行潤(rùn)洗；在滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，可以用______（填“石蕊”或“酚酞”）溶液作指示劑．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          酸堿中和滴定時(shí)，稀鹽酸應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定管在盛裝稀鹽酸前，先用蒸餾水洗凈，然后用待裝液進(jìn)行潤(rùn)洗；氫氧化鈉和鹽酸溶液完全反應(yīng)，溶液的pH=7，由于石蕊的變色范圍為5-8，酚酞的變色范圍為8-10，所以選用酚酞作為指示劑，產(chǎn)生的誤差減小，
          故答案為：酸；需要；酚酞．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開(kāi)，這種試劑是（　�。�
          A．新制氫氧化銅B．溴水
          C．銀氨溶液D．酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
          （1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是______．
          （2）若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱______填“相等”“不相等”）．
          （3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          ①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
          溫度
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)          		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
          （t2-t1）/℃
          H2SO4NaOH平均值
          126.226.026.129.5______
          227.027.427.233.3
          325.925.925.929.2
          426.426.226.329.8
          ②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=______（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫、常壓下，飽和CO2溶液的pH為3.9，則可推斷用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)的顏色變化是（　�。�
          A．石蕊、由藍(lán)變紅B．酚酞、紅色褪去
          C．甲基橙，由橙變黃D．甲基橙、由黃變橙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：
          （1）用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用______量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)．
          （2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、______、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．
          （3）若用測(cè)定溶液pH的方法來(lái)確定滴定的終點(diǎn)，則應(yīng)用______測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)注意______．
          （4）滴定過(guò)程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下
          V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
          pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
          請(qǐng)繪制出上述中和滴定的曲線．
          （5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．（如有幾種，可任填一種）
          指示劑變色范圍
          （pH）          		各范圍內(nèi)顏色
          前中間后
          甲基橙3.1～4.4紅橙色黃
          石蕊5.0～8.0紅紫色藍(lán)
          酚酞8.2～10.0無(wú)粉紅紅
          （6）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_____．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒(méi)有氣泡，則會(huì)造成計(jì)算值______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)法確定”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋（主要成分為CH3COOH）的總酸量（g/100ml）．
          Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_____ml．
          （4）滴定．當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）/滴定次數(shù)1234
          V（樣品）20.0020.0020.0020.00
          V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
          Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
          （1）甲同學(xué)按正確數(shù)據(jù)處理，可算得市售白醋總酸量=______g/100ml．
          （2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          A．密度B．沸點(diǎn)C．電離常數(shù)D．溶解度
          （3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，在加少量水
          d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制0.1000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
          （1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體______g．溶液配制過(guò)程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是______（填儀器選項(xiàng)符號(hào)）．
          A．玻璃棒B．膠頭滴管C．燒杯D．500mL容量瓶
          （2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通過(guò)中和滴定測(cè)定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______．滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：
          滴定次數(shù)NaOH溶液體積（mL）
          V1V2
          13.0544
          21.4541.5
          37.6547.6
          處理以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
          （3）上述中和滴定實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是______（填選項(xiàng)符號(hào)）
          A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗
          B．錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
          C．滴定前滴定管末端氣泡沒(méi)趕盡
          D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
          E．所用的標(biāo)準(zhǔn)液（NaOH溶液）濃度偏高
          （4）用pH計(jì)測(cè)得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實(shí)驗(yàn)溫度下HA的Ka=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，當(dāng)有0.40mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的Cl2的體積為_(kāi)_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          （2）裝置H中盛放的試劑是______．
          （3）尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾______，打開(kāi)彈簧夾______．
          （4）處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室用加熱固體的方法制取一瓶氨氣，并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖2中的夾持裝置已略去）．

          （1）圖1所示裝置中的錯(cuò)誤為_(kāi)_____．
          （2）將圖1所示裝置中的錯(cuò)誤改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．一段時(shí)間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          （3）將已收集滿(mǎn)氨氣的集氣瓶B，按圖2所示連接好裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，引發(fā)水上噴的操作是______
          ______；基預(yù)先在水中滴加少量酚酞溶液，則會(huì)觀察到______色的噴泉．
          （4）濃氨水可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．在該反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是______g．
          

			
          

			
          
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