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        1. 酸堿中和滴定時,稀鹽酸應(yīng)裝在______式滴定管中;滴定管在盛裝稀鹽酸前,______(填“需要”或“不需要”)用待裝的稀鹽酸進行潤洗;在滴定未知濃度的NaOH溶液時,可以用______(填“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示劑.
          酸堿中和滴定時,稀鹽酸應(yīng)裝在酸式滴定管中,滴定管在盛裝稀鹽酸前,先用蒸餾水洗凈,然后用待裝液進行潤洗;氫氧化鈉和鹽酸溶液完全反應(yīng),溶液的pH=7,由于石蕊的變色范圍為5-8,酚酞的變色范圍為8-10,所以選用酚酞作為指示劑,產(chǎn)生的誤差減小,
          故答案為:酸;需要;酚酞.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開,這種試劑是(  )
          A.新制氫氧化銅B.溴水
          C.銀氨溶液D.酸性KMnO4溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          中和熱的測定是高中重要的定量實驗.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
          (1)從如圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是______,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是______.
          (2)若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等”“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱______填“相等”“不相等”).
          (3)實驗數(shù)據(jù)如下表:
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br>
          溫度
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值
          (t2-t1)/℃
          H2SO4NaOH平均值
          126.226.026.129.5______
          227.027.427.233.3
          325.925.925.929.2
          426.426.226.329.8
          ②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃).則中和熱△H=______(取小數(shù)點后一位).

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知常溫、常壓下,飽和CO2溶液的pH為3.9,則可推斷用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時,應(yīng)選用的指示劑及滴定終點的顏色變化是( 。
          A.石蕊、由藍變紅B.酚酞、紅色褪去
          C.甲基橙,由橙變黃D.甲基橙、由黃變橙

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定.實驗步驟如下,回答下列問題:
          (1)用分析天平準確稱取該樣品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液.用______量取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測.
          (2)用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定.滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、______、正式裝液,排除氣泡并調(diào)節(jié)液面.
          (3)若用測定溶液pH的方法來確定滴定的終點,則應(yīng)用______測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點時應(yīng)注意______.
          (4)滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下
          V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
          pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
          請繪制出上述中和滴定的曲線.
          (5)下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中可選用的指示劑是______,滴定終點的現(xiàn)象是______.(如有幾種,可任填一種)
          指示劑變色范圍
          (pH)
          各范圍內(nèi)顏色
          中間
          甲基橙3.1~4.4橙色
          石蕊5.0~8.0紫色
          酚酞8.2~10.0粉紅
          (6)樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為______.若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終了沒有氣泡,則會造成計算值______(填“偏大”、“偏小”或“無法確定”).

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          某化學(xué)興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分為CH3COOH)的總酸量(g/100ml).
          Ⅰ、實驗步驟:
          (1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
          (2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
          (3)讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如右圖所示,則此時的讀數(shù)為______ml.
          (4)滴定.當溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內(nèi)不褪色時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
          Ⅱ.實驗記錄
          實驗數(shù)據(jù)(mL)/滴定次數(shù)1234
          V(樣品)20.0020.0020.0020.00
          V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95
          Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:
          (1)甲同學(xué)按正確數(shù)據(jù)處理,可算得市售白醋總酸量=______g/100ml.
          (2)乙同學(xué)仔細研究了該品牌白醋的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽)作為食品添加劑,他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發(fā)生反應(yīng)生成弱酸HR,需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的______(填寫序號).
          A.密度B.沸點C.電離常數(shù)D.溶解度
          (3)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______(填寫序號).
          a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
          b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
          c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,在加少量水
          d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          實驗室用NaOH固體配制0.1000mol?L-1 NaOH溶液500mL.
          (1)用托盤天平稱取NaOH固體______g.溶液配制過程用到下列玻璃儀器,按首次使用的先后順序依次是______(填儀器選項符號).
          A.玻璃棒B.膠頭滴管C.燒杯D.500mL容量瓶
          (2)用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度,每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL,使用酚酞溶液為指示劑,滴定終點的標志是______.滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄:
          滴定次數(shù)NaOH溶液體積(mL)
          V1V2
          13.0544
          21.4541.5
          37.6547.6
          處理以上實驗數(shù)據(jù),測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為______.
          (3)上述中和滴定實驗中,以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是______(填選項符號)
          A.滴定管用待裝液潤洗
          B.錐形瓶用待裝液潤洗
          C.滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
          D.滴定前平視觀察讀數(shù),滴定后俯視觀察讀數(shù)
          E.所用的標準液(NaOH溶液)濃度偏高
          (4)用pH計測得該HA溶液pH=a,結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣.提供的試劑有:濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

          試回答下列問題:
          (1)在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,當有0.40mol電子轉(zhuǎn)移時,生成的Cl2的體積為______L(標準狀況下)
          (2)裝置H中盛放的試劑是______.
          (3)尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾______,打開彈簧夾______.
          (4)處理尾氣時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          某同學(xué)想在實驗室用加熱固體的方法制取一瓶氨氣,并進行噴泉實驗.他設(shè)計的實驗裝置如圖所示(圖2中的夾持裝置已略去).

          (1)圖1所示裝置中的錯誤為______.
          (2)將圖1所示裝置中的錯誤改正后進行實驗,試管A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.一段時間后,將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口,產(chǎn)生大量白煙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
          (3)將已收集滿氨氣的集氣瓶B,按圖2所示連接好裝置進行噴泉實驗時,引發(fā)水上噴的操作是______
          ______;基預(yù)先在水中滴加少量酚酞溶液,則會觀察到______色的噴泉.
          (4)濃氨水可用于檢驗氯氣管道是否漏氣,其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2.在該反應(yīng)中,當生成標準狀況下11.2LN2時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是______g.

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