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        1. 【題目】在一定溫度下.10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解.不同時刻測定生成O2的休積(己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況如下表。

          下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )

          A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O23.3×10-2mol/(Lmin)

          B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(Lmin)

          C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2 = 0.30mol/L

          D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:2H2O2 2H2O+O2↑,A.0~6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2) = 22.4mL22.4L/mol = 0.001mol,n(H2O2) = 2 n(O2) = 0.002mol,v(H2O2) = = 0.002mol÷0.01L÷6min≈3.3×10-2 mol/(Lmin),正確B.22.4÷6 = 3.73,(29.922.4)÷(106) = 1.88,3.73>1.88,故單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣,0~6min大于6~10min,故6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(Lmin),正確;C.6min時,c(H2O2) = 0.40-(0.002÷0.01) = 0.20mol/L,錯誤;D.6min時,H2O2分解的分解率為:(0.20÷0.40)×100% = 50%,正確。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列3種物質(zhì):①苯、②乙醇、③乙酸中,常用于皮膚消毒的是_______(填序號,下同);可用來萃取碘水中的碘的是_______;可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是

          A. 對于相同濃度的弱酸HXHY(前者的Ka較。┤芤海铀♂屜嗤稊(shù)時,HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

          B. NH3·H2ONH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中,外加少量酸或堿時,溶液的pH可保持基本不變

          C. NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系:c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

          D. 沉淀溶解平衡AgIAg++ I-的平衡常數(shù)為8.5×10-17,不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

          3Fe2++2S2O32-+O2xOHFe3O4S4O62-+2H2O。

          請回答下列問題:

          (1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是_________________,S2O32-中S的化合價為________________.

          (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中=_________.

          (3)每生成 1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為__________mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為__________mol.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】改變下列哪個條件,一定會引起平衡的移動

          A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) D、催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA,則下列說法正確的是

          A. 任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L,則一定含有2NA個原子

          B. 常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

          C. 常溫常壓下,22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是 ( )

          增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動

          升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v減小

          壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動,v、v不變

          增大B的濃度,v>v

          加入催化劑,平衡向正反應(yīng)方向移動

          A①② B C D④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

          (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=______________.

          (2)反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,平衡時NH3的物質(zhì)的量______________

          (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始)n(平)=_____________.

          (4)達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2):α(H2)=______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國有廣闊的海岸線,建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū),海水的綜合利用大有可為,下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說法正確的是( )

          A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)

          B. 只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2

          C. ③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2

          D. 中反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O===4HSO42-2Br

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          同步練習(xí)冊答案