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          用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0的正確圖象是下圖中的（  ）

          A                 B                 C                   D
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
          （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
          在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
                  CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     mol/（L·min）
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
          A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
          （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
                
          圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
          其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
          ②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時c(SO3)＝a mol·L-1。
          (1) 0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)＝                   ；如果0min～4min內(nèi)SO3生成速率平均為x，4min～8min內(nèi)SO3生成速率平均為y，8min～10min內(nèi)SO3生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應(yīng)中溫度變化），則x、y、z大小關(guān)系為______________。
          (2) 達(dá)到平衡時c(O2)＝c(SO2)，則a＝       mol·L-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN2，則SO2在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）
          (3) 若起始時n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是               。
          A．1、2、2B．3、1.5、1 C．3、0、0D．0、6、5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />⑴B的平衡濃度為          。
          ⑵A的轉(zhuǎn)化率為           。
          ⑶用D表示的平均反應(yīng)速率為       。
          ⑷如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度       、平均相對分子質(zhì)量         。（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分：
          周期
           
          族
           
          		I A
          		II A
          		III A
          		IV A
          		V  A
          		VI A
          		VII A
          2
          		②
          		③
          		④
          		 
          		⑤
          		⑥
          		 
          3
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          		 
          		⑩


           
          （1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為___________，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性______穩(wěn)定性        （填強(qiáng)或弱）
          （2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，在周期表位于             。該
          氫化物沸點比甲烷       （填高或低）。
          （3）用電子式表示與⑧形成化合物形成過程：                        。
          （4）寫出⑦與⑨、⑨與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
          ⑦與⑨：                       、⑨與                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容的容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (   )
          ①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體總質(zhì)量 ⑧混合氣體總體積
          A．①②③④⑤⑥⑦⑧    B. ①③④⑤     C．①②③④⑤⑦        D. ①③④⑤⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加       入3mol Z，起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)    ＋2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為    3:2:2，則下列說法一定正確的是（     ）      
          A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
          B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ
          C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ
          D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達(dá)平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如上圖所示。下列敘述正確的是
          A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的小
          B．d點和e點n(N2)不相等
          C． c點反應(yīng)達(dá)平衡
          D． d點的正反應(yīng)速率與e點正反應(yīng)速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法中，正確的是（ ）
          A．升高溫度，減小
          B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大
          D．加入NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液pH減小
          

			
          

			
          
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