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          【題目】下列有關有機物的說法正確的是
          A．C8H10含苯環(huán)的烴同分異構體共有3種
          B．丙烯酸(CH2COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物
          C．油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應
          D．青蒿素是抗瘧疾特效藥，其結構如圖所示有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚從植物中提取，能夠發(fā)生水解反應，具有強氧化性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．C8H10的芳香烴滿足CnH2n-6的通式，為苯的同系物，取代基可以是2個甲基或1個乙基，結構簡式：有4種，故A錯誤；B．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，不是同系物，故B錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，應生成高級脂肪酸鈉，故C錯誤；D．由青蒿素的結構圖可知，含有酯基、過氧鍵和醚鍵，不含羧基和羥基，不溶于水，易溶于有機溶劑，酯基能發(fā)生水解反應，過氧鍵具有氫氧化性，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關系示意圖正確的是( )
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：
          （1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式___________________。
          （2）已知相關物質的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，___________，干燥。
          (3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：
          步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
          步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。
          步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。
          (已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
          ①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________。
          ②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數(shù)為__________。
          ③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________。
          (4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質X的化學式為
          __________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法正確的是
          A．X是電源的正極
          B．陽極的反應式是：4OH-－4e-=2H2O+O2↑
          C．總反應可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
          D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有等物質的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是（ ）
          A.KCl、Br2
          B.NaCl、KCl
          C.KI、NaCl
          D.NaCl、KCl、I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于膠體的敘述中，錯誤的是
          A．膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1-100nm
          B．膠體是膠狀的純凈化合物
          C．利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體
          D．將飽和FeCl3(aq)滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素：
          實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示。下列說法不正確的是
          實驗Ⅰ(斷開K)1分鐘水滴數(shù)
          34
          59
          86
          117
          …
          102
          實驗Ⅱ(閉合K))1分鐘水滴數(shù)
          58
          81
          112
          139
          …
          78
          A. 實驗Ⅰ中化學能主要轉化為熱能
          B. 實驗Ⅱ中化學能主要轉化為電能
          C. 反應前期水滴數(shù)58>34、81>59，主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應速率
          D. 反應后期水滴數(shù)102>78，主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應：2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的是( )
          ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
          A. ①④⑤ B. ②③⑤
          C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是
          A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
          B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
          C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
          D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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