Question

【題目】有A、B、C、D4種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4 ， 其中A的質(zhì)量分數(shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88．9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物。
（1）A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱為 ， 其晶體類型是。
（2）B的氫化物的電子式為 ， 屬分子(填“極性”或“非極性”)。
（3）A和B形成化合物的分子空間構型為 ， 屬分子，其晶體類型是 ， 俗名。
（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三種元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列為(用分子式表示)。
（5）C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是 ， 離子方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）金剛石；原子晶體
（2）H： ···· ：H；極性
（3）直線形；非極性；分子晶體；干冰
（4）三；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞H3AlO3
（5）先有白色沉淀，滴入過量KOH時白色沉淀消失；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O
【解析】由已知 ×100%＝75%，得ArA＝12，該元素核內(nèi)有6個中子，則質(zhì)子數(shù)為6，A為碳。同樣可推出B為氧，AB2為CO2。最高價氧化物水化物酸性最強者為HClO4 ， D為Cl，同周期氧化物為兩性的C為Al。
【考點精析】本題主要考查了原子晶體和分子晶體的相關知識點，需要掌握相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間網(wǎng)狀結構的晶體叫原子晶體；分子間的分子間作用力相結合的晶體叫作分子晶體才能正確解答此題．