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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示
          

          A通常顯________價(jià)，A的電負(fù)性________B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是_____________________________。
          （3）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0．92g/cm3擴(kuò)到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰一VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如下圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍________個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成________mol氫鍵。 
          

          （4）離子化合物CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，求則晶胞的體積________________________(只要求列出算式)。 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）+3；＞
          （2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
          （3）4；2 
          （4）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
          
				
        1. 中考123中考復(fù)習(xí)必備系列答案
          2. 
				
        2. 中考2號系列答案
          3. 
				
        3. 中考360系列答案
          4. 
				
        4. 中考5加3模擬卷系列答案
          5. 
				
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          6. 
				
        6. 新課標(biāo)中考寶典系列答案
          7. 
				
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				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?三明一模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
578
1817
2745
11578
          

          
B
738
1451
7733
10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價(jià)，A的電負(fù)性
          ＞
          ＞
          B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          ．
          

          


          
共價(jià)鍵
C-C
C-N
C-S
          

          
鍵能/kJ?mol-1
347
305
259
          （3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401
          離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量．
          KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          ．MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
          12
          12
          個(gè)．
          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2
          ．
          （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖二所示，其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          （填標(biāo)號）．
          A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?渭南二模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
578
1817
2745
11578
          

          
B
738
1451
7733
10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價(jià)，A的電負(fù)性
          ＞
          ＞
          B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          ．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是
          sp2和sp3
          sp2和sp3
          ．
          

          


          
共價(jià)鍵
C-C
C-N
C-S
          

          
鍵能/kJ?mol-1
347
305
259
          （3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401
          則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          ．其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
          12
          12
          個(gè)．
          （4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2
          ．
          （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          （填序號）．
          A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
          D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?姜堰市二模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
578
1817
2745
11578
          

          
B
738
1451
7733
10540
          則，A的化合價(jià)
          ＞
          ＞
          B的化合價(jià)（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          


          
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401
          則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          ．
          （3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2
          ．
          （4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，則N原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          ；基態(tài)Ni原子的電子排布式
          [Ar]3d84s2
          [Ar]3d84s2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
           
              
          電離能/kJ·mol－1
                      		    
          I1
                      		    
          I2
                      		    
          I3
                      		    
          I4
                      		 
           
              
          A
                      		    
          578
                      		    
          1817
                      		    
          2745
                      		    
          11578
                      		 
           
              
          B
                      		    
          738
                      		    
          1451
                      		    
          7733
                      		    
          10540
                      		 
          　A的化合價(jià)        B的化合價(jià)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如上圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
           
              
          離子晶體
                      		    
          NaCl
                      		    
          KCl
                      		    
          CaO
                      		 
           
              
          晶格能/kJ·mol－1
                      		    
          786
                      		    
          715
                      		    
          3401
                      		 
          則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：          。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有         個(gè)。
          （3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是          。
          （4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如上圖所示，則N原子的雜化方式為        ；基態(tài)Ni原子的電子排布式              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
          


          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          電離能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          I3
          
            		
  
  
          I4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          578
          
            		
  
  
          1817
          
            		
  
  
          2745
          
            		
  
  
          11578
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          738
          
            		
  
  
          1451
          
            		
  
  
          7733
          
            		
  
  
          10540
          
            		
 
          

          


          　則，A的化合價(jià)　　▲　　
B的化合價(jià)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          


          （2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），
          


          


          其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          


          
 
          
  
  
          離子晶體
          
            		
  
  
          NaCl
          
            		
  
  
          KCl
          
            		
  
  
          CaO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          晶格能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          786
          
            		
  
  
          715
          
            		
  
  
          3401
          
            		
 
          

          


          則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：　　▲　　 ，原因是：  ▲    
。
          


          （3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是　　▲　　  。
          


          （4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，
          


          


          則N原子的雜化方式為  
　▲　  ；基態(tài)Ni原子的電子排布式　　▲　　  。
          


           
          

			
          

			
          
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