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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】原電池是化學電源的雛形。關于如圖所示原電池的說法正確的是

          1)如圖連接好裝置后,負極材料是__(填“Zn”或“Cu”),銅電極發(fā)生的現(xiàn)象:_____。

          2)相應原電池的總反應方程式為____

          3)下列化學反應可通過原電池裝置,可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是__(填序號)

          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

          Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

          C2H5OH+3O22CO2+3H2O

          【答案】Zn 氣泡產生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②③

          【解析】

          (1)根據原電池的構成條件及工作原理回答;

          (1)根據原電池的工作原理可知,活潑金屬做負極,所以該原電池中Zn做負極,Cu做正極;根據化學反應原理可知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,所以Cu電極有氣泡產生;答案:Zn;氣泡產生。

          (2)根據化學反應原理可知相應原電池的總反應方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;答案:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

          (3)根據原電池的構成條件可知:自發(fā)進行的氧化還原反應,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不屬于氧化還原反應,故①不能;②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+屬于自發(fā)進行的氧化還原反應,所以②可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能;③C2H5OH+3O22CO2+3H2O屬于自發(fā)進行的氧化還原反應,所以③可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能;答案:②③。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

          B. 標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

          C. pH=1H3PO4溶液中,含有0.1NAH+

          D. 10 gD2O中含有的質子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA4NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產品,是目前研究的熱點。

          1)甲醇和水蒸氣經催化重整可制得氫氣,反應主要過程如下:

          反應Ⅰ. CH3OH(g)H2O(g)3H2(g)CO2(g) H1

          反應Ⅱ. H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g) H2= a kJ·mol-1

          反應Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)CO(g) H3= b kJ·mol-1

          反應Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)C2H4(g) H4= c kJ·mol-1

          ①△H1=______kJ·mol-1 。

          ②工業(yè)上采用CaO吸附增強制氫的方法,可以有效提高反應Ⅰ氫氣的產率,如圖1,請分析加入CaO提高氫氣產率的原因:______。

          ③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣,原料氣中對反應的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質越多)。制備H2時最好控制=______,當= 0.25時,CH3OHO2發(fā)生的主要反應方程式為______。

          2)以V2O5為原料,采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2,在微波功率1000kW下,取相同質量的反應物放入反應釜中,改變反應溫度,保持反應時間為90min,反應溫度對各釩氧化物質量分數(shù)的影響曲線如圖3所示,溫度高于250℃時,VO2的質量分數(shù)下降的原因是______。

          3)以甲醇為原料,可以通過電化學方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],工作原理如圖4所示。

          ①電源的負極為______(填“A”或“B)。

          ②陽極的電極反應式為______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應過程如圖所示。下列說法正確的是(

          A.Pd作正極

          B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

          C.反應過程中NO2-Fe(Ⅱ)氧化為N2

          D.用該法處理后水體的pH降低

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有如下兩個反應:(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2

          (1)分別畫出兩個實驗裝置圖,注明電解質溶液名稱和正負極材料,標出電子流動方向___、___

          (2)寫出下列電極反應式:

          (A)___是負極,負極反應式:___

          (B)___是負極,負極反應式:___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,改變某醋酸溶液的pH,溶液中cCH3COO-)與cCH3COOH)之和始終為0.1mol·L-1,溶液中H+、OH-CH3COO-CH3COOH濃度的常用對數(shù)值(lgc)與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

          A.圖中③表示lgcH+)與pH的關系曲線

          B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88

          C.lgKCH3COOH=4.74

          D.0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體,水的電離程度變大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

          1)合成該物質的步驟如下:

          步驟1:配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

          步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

          步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內滴加完后,用氨水調節(jié)溶液pH9.5。

          步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。

          步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2O n=15)。

          ①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________。

          ②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學方程式為__________。

          ③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

          2)測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

          稱量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應,生成的CO2NaOH溶液吸收,在室溫下反應45h,反應后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復上述操作2次。

          ①圖中氣球的作用是_________。

          ②上述反應后期要升溫到30℃,主要目的是______。

          ③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產生標準狀況下CO21.12L,則n值為_______。

          3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據如表所示。

          實驗編號

          1

          2

          3

          4

          消耗H2O2溶液體積/mL

          15.00

          15.02

          15.62

          14.98

          H2O2溶液應裝在_________(填酸式堿式)滴定管中。

          ②根據表中數(shù)據,可計算出菱鎂礦中鐵元素的質量分數(shù)為_________ %(保留小數(shù)點后兩位)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關說法正確的是

          A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA

          B.5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結晶水分子數(shù)為0.04NA

          C.4.6g乙醇完全氧化變成乙醛,轉移電子數(shù)為0.1NA

          D.實驗室制取氧氣方法有多種,制取1molO2轉移電子數(shù)均是4NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫時,用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化或密度變化),則下列有關說法正確的是()

          已知:KHY)=5.0×10-11

          A.M點溶液的pH>7

          B.M點,cNa+)=cHY)+cY)+cCl

          C.可選取酚酞作為滴定指示劑

          D.圖中Q點水的電離程度最小,Kw<10-14

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