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        1. 【題目】原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是

          1)如圖連接好裝置后,負(fù)極材料是__(填“Zn”或“Cu”),銅電極發(fā)生的現(xiàn)象:_____。

          2)相應(yīng)原電池的總反應(yīng)方程式為____。

          3)下列化學(xué)反應(yīng)可通過(guò)原電池裝置,可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__(填序號(hào))

          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

          Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

          C2H5OH+3O22CO2+3H2O

          【答案】Zn 氣泡產(chǎn)生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②③

          【解析】

          (1)根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及工作原理回答;

          (1)根據(jù)原電池的工作原理可知,活潑金屬做負(fù)極,所以該原電池中Zn做負(fù)極,Cu做正極;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理可知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,所以Cu電極有氣泡產(chǎn)生;答案:Zn;氣泡產(chǎn)生。

          (2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理可知相應(yīng)原電池的總反應(yīng)方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;答案:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

          (3)根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知:自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不屬于氧化還原反應(yīng),故①不能;②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),所以②可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能;③C2H5OH+3O22CO2+3H2O屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),所以③可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能;答案:②③。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

          A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

          C. pH=1H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+

          D. 10 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA4NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品,是目前研究的熱點(diǎn)。

          1)甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣,反應(yīng)主要過(guò)程如下:

          反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)H2O(g)3H2(g)CO2(g) H1

          反應(yīng)Ⅱ. H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g) H2= a kJ·mol-1

          反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)CO(g) H3= b kJ·mol-1

          反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)C2H4(g) H4= c kJ·mol-1

          ①△H1=______kJ·mol-1 。

          ②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法,可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率,如圖1,請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因:______。

          ③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣,原料氣中對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時(shí)最好控制=______,當(dāng)= 0.25時(shí),CH3OHO2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。

          2)以V2O5為原料,采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2,在微波功率1000kW下,取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中,改變反應(yīng)溫度,保持反應(yīng)時(shí)間為90min,反應(yīng)溫度對(duì)各釩氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響曲線如圖3所示,溫度高于250℃時(shí),VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是______。

          3)以甲醇為原料,可以通過(guò)電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],工作原理如圖4所示。

          ①電源的負(fù)極為______(填“A”或“B)。

          ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

          A.Pd作正極

          B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

          C.反應(yīng)過(guò)程中NO2-Fe(Ⅱ)氧化為N2

          D.用該法處理后水體的pH降低

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2。

          (1)分別畫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料,標(biāo)出電子流動(dòng)方向______。

          (2)寫出下列電極反應(yīng)式:

          (A)___是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式:___;

          (B)___是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式:___。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),改變某醋酸溶液的pH,溶液中cCH3COO-)與cCH3COOH)之和始終為0.1mol·L-1,溶液中H+OH-、CH3COO-CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

          A.圖中③表示lgcH+)與pH的關(guān)系曲線

          B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88

          C.lgKCH3COOH=4.74

          D.0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體,水的電離程度變大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

          1)合成該物質(zhì)的步驟如下:

          步驟1:配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

          步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50℃。

          步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH9.5

          步驟4:放置1h后,過(guò)濾,洗滌。

          步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=15)。

          ①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________。

          ②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為__________。

          ③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

          2)測(cè)定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

          稱量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)45h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。

          ①圖中氣球的作用是_________。

          ②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是______。

          ③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO21.12L,則n值為_______

          3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測(cè)定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過(guò)量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/L H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          1

          2

          3

          4

          消耗H2O2溶液體積/mL

          15.00

          15.02

          15.62

          14.98

          H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填酸式堿式)滴定管中。

          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ %(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA

          B.5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NA

          C.4.6g乙醇完全氧化變成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

          D.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法有多種,制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】室溫時(shí),用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化或密度變化),則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

          已知:KHY)=5.0×10-11

          A.M點(diǎn)溶液的pH>7

          B.M點(diǎn),cNa+)=cHY)+cY)+cCl

          C.可選取酚酞作為滴定指示劑

          D.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<10-14

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