Question

【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品先制取純凈干燥的氯氣，再用氯氣制備少量無水氯化銅(Cu＋Cl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據要求填寫下列各小題空白。

（1）如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)③接⑤接（____）接（____）接①接（____），其中②與④裝置相連時，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應是____接____。

（2）③中儀器名稱是___；裝置④的作用是___；裝置⑥的作用是____。

（3）實驗開始時，應先檢驗裝置的____，實驗結束時，應先熄滅___處的酒精燈。

（4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（5）若用含8 mol HCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應，產生氯氣的物質的量應____(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol，原因是____。

Answer 1

【答案】④ ② ⑥ C B 分液漏斗 除去Cl2中的HCl氣體 吸收多余的Cl2，防止Cl2逸出污染環(huán)境 氣密性 ① MnO2＋4HCl(濃) Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 小于 鹽酸易揮發(fā)，且隨著反應的進行鹽酸濃度變稀，反應就會停止，所以8mol的HCl并未完全消耗

【解析】

利用實驗室制得的氯氣與銅反應制取純凈氯化銅，因實驗室制得的氯氣中混有氯化氯和水汽，需要除去雜質，得到干燥的氯氣再與銅在加熱的情況下反應，為了得到純凈的氯化銅，在加熱反應前需要將裝置內的空氣排出，形成無氧環(huán)境，同時要考慮氯氣的尾氣對環(huán)境有污染，需要用氫氧化鈉溶液吸收除去。據此分析解答。

利用實驗室制得的氯氣與銅反應制取純凈氯化銅，因實驗室制得的氯氣中混有氯化氯和水汽，需要除去后得到干燥的氯氣再與銅在加熱的情況下反應，為了得到純凈的氯化銅，在加熱反應前需要將裝置內的空氣排出，形成無氧環(huán)境，同時要考慮氯氣的尾氣對環(huán)境有污染，需要用氫氧化鈉溶液除去，

(1)儀器的連接方法：先制備反應物，然后除雜質，再使氯氣與銅反應，最后進行尾氣處理；進行氣體除雜或者干燥時，需要“長進短出”，根據題意，用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸干燥，除雜后與銅反應生成氯化銅，尾氣用氫氧化鈉吸收，所以儀器的連接順序為：③⑤④②①⑥，其中②與④裝置相連時，玻璃管接口應是C接B，故答案為：④；②；⑥；C；B；

(2)根據圖示，③中儀器為分液漏斗；裝置④中盛裝的是飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，裝置⑥中的氫氧化鈉可以吸收尾氣中的氯氣，防止污染，故答案為：分液漏斗；除去氯氣中混有的氯化氫；吸收多余的Cl2，防止Cl2逸出污染環(huán)境；

(3)實驗中涉及氣體的生成，實驗開始時一般都要檢驗裝置的氣密性；為了防止空氣中的成分的干擾，實驗結束時，有銅粉的裝置中還應再通一會兒氯氣至硬質玻璃管冷卻，所以實驗結束時，應先熄滅①處的酒精燈，故答案為：氣密性；①；

(4)裝置⑤是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；

(5)若用含8 mol HCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，變成稀鹽酸，反應不再進行，因此產生氯氣的物質的量應小于2 mol，故答案為：小于；鹽酸易揮發(fā)，且隨著反應的進行鹽酸濃度變稀，反應就會停止，所以8mol的HCl并未完全消耗。