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          【題目】在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
          A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
          B.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
          C.Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
          D.K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Cu2+為藍色，與無色不符，故A錯誤； 
          B．H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；
          C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
          D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但MnO4﹣為紫色，與無色不符，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價值更高的化學產(chǎn)品。已知：
          CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol
          2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol
          (1)求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
          (2)一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應(yīng)的化學方程式為_______________。
          Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
          Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)
          物質(zhì)
          Na
          S
          Al2O3
          熔點/℃
          97.8
          115
          2050
          沸點/℃
          892
          444.6
          2980
          (3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為______________(填字母序號)。
          A．100℃以下 B．100℃～300℃
          C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃
          (4)關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是______(填字母序號)。
          A．放電時，電極A為負極
          B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
          C．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極
          D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為2exS
          （5）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的c(OH-)=0.1mol/L時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_________mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為_________g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)
          III.(6)在標準狀態(tài)即壓力為100kPa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定溫度下:
          Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol
          CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol
          C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol
          則 Fe2O3 的標準摩爾生成焓ΔfHΘm=__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。
          Ⅰ．該同學應(yīng)稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進行該操作時要注意_________________。
          A.②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤ D．⑤與⑥
          Ⅱ．實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：
          A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶 
          F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．膠頭滴管 I．200mL 燒杯 
          (1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。 
          (2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號）。 
          (3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。 
          (4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。
          ①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2～3 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
          ②容量瓶使用時未干燥 
          ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液 
          ④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外 
          ⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】假定把C的相對原子質(zhì)量改為24，那么下列敘述錯誤的是
          A. 此時16O的相對原子質(zhì)量為32
          B. NA個O2與NA個H2的質(zhì)量比為16:1
          C. N2的摩爾質(zhì)量為56g/mol
          D. 標準狀況下，16g O2的體積約為5.6L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向20mL 0.1mol/L的鹽酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          A. a、b、c三點比較，水的電離程度a點最大
          B. 在c點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/L
          C. 在a點：c(OH－)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl－)
          D. 在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和, c(NH4+)=c(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f 均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d 極附近顯紅色。下外說法正確的是
          A. 電源B 端是正極
          B. f 極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電
          C. 欲用丁裝置給銅鍍銀，N 應(yīng)為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
          D. a、c電極均有單質(zhì)生成它們的物質(zhì)的量之比為2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO 和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
          （1）已知該轉(zhuǎn)化反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，則加快該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率，應(yīng)采用的有效措施有___________________________（填寫兩種）。
          （2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
          ①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH_____0 （填寫“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的順序為_________________________。
          ②工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因______________________________。
          ③在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為_________________mol·L-1·min-1。
          ④該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)學表達式為K=_______，經(jīng)計算K的數(shù)值為K=_____________（保留3位有效數(shù)字），若要使K減小可采取的措施是_________________。
          （3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
          ① 在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認定已達平衡狀態(tài)的是_______________
          A. H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1 B.體系壓強不再變化
          C. 氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.混合氣體的密度保持不變
          ② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，達到新的平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實
          A. 苯不能使溴水褪色 B. 能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
          C. 溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D. 鄰二溴苯只有一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)
          如圖為實驗裝置
          (1)寫出下列儀器的名稱：a.___________________ b. __________________________. 
          (2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____________________________將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在________________________ 處。冷凝水由_____（填 f 或 g）口通入 ________（填 f 或 g）流出。
          (3)實驗時 A 中除加入少量自來水外，還需加入少量_________，其作用是_______________。
          

			
          

			
          
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