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          【題目】下面四個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)類型與其它三個(gè)不同的是
          A.CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O
          B.CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr
          C.C6H5OH＋3Br2 ＋3HBr
          D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；
          B．CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr 反應(yīng)中-Br被-OH取代，屬于取代反應(yīng)；
          C．C6H5OH＋3Br2 ＋3HBr反應(yīng)中苯環(huán)上的-H被-Br取代，屬于取代反應(yīng)；
          D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，為氧化反應(yīng)；
          只有D為氧化反應(yīng)，其余均為取代反應(yīng)，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2是大氣污染物之一，也是重要的化工原料。
          (1)某溫度下，反應(yīng)的能量變化如圖。根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判斷，反應(yīng)在______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)條件下可能有自發(fā)性，逆反應(yīng)的活化能為______。
          (2)將0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容積可變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：。測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖。
          ①______(填“＞”“＜”或“=”)。
          ②若在300℃、壓強(qiáng)為時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器容積恰好為10 L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
          ③反應(yīng)在時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻速率發(fā)生如圖所示變化，此刻可能改變的反應(yīng)條件可能是______(填標(biāo)號(hào))。
          A.加壓B.向體系中再通入一定量SO2
          C.升高溫度D.加催化劑
          (3)常溫下，向1L的水溶液中緩慢通入SO2氣體(忽略溶液體積的變化)，該溶液的pH與通入SO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖，則_____；_____；_____。已知：常溫下，氫硫酸的、，亞硫酸的、；。
          (4)用電解法處理CO2和SO2的混合污染氣的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層，則與Ni電極相連的是電源的______(填“正極”或“負(fù)極”)；陽極的電極反應(yīng)式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化劑。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：
          (1)按照無機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化學(xué)名稱為______。在反應(yīng)中，Mn2+若再失去一個(gè)電子比Fe2+再失去一個(gè)電子難，從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_______。
          (2)“浸錳”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。濾渣X主要成分為_________。檢驗(yàn)“沉錳”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為_________。
          (3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為__________。
          (4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__________(用相關(guān)化學(xué)用語回答)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵晶體步驟如下：取潔凈鐵屑于燒杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加熱一段時(shí)間，趁熱過濾，濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，置于冰水浴中冷卻，經(jīng)一系列操作后獲得產(chǎn)品。下列說法不正確的是（ ）
          A.反應(yīng)過程中燒杯底部一般保留少量鐵屑以提高產(chǎn)品純度
          B.硫酸溶液濃度過低會(huì)降低晶體產(chǎn)率
          C.水浴加熱可以加快反應(yīng)速率同時(shí)避免生成的發(fā)生爆炸
          D.與室溫冷卻相比，冰水浴冷卻濾液可以更快獲得更多更大的晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物和氧氣在一密閉容器中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過濃硫酸時(shí)使其增重，再通過足量灼熱的氧化銅粉末，固體質(zhì)量減少，最后再通過足量過氧化鈉粉末，固體質(zhì)量增加了。請(qǐng)回答：
          （1）該化合物的分子式為_______。
          （2）簡要寫出推理過程_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1，ΔH2＝－395.4 kJ· mol-1，下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是 
          A.C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH=＋1.9 kJ· mol-1
          B.拆開1mol金剛石和1mol O2中的化學(xué)鍵需要吸收395.4kJ的熱量
          C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
          D.石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2＋＋2Cl，則M(OH)2可能是弱電解質(zhì)
          B.足量的鋅分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣體積相同
          C.已知，H2A=H＋＋HA，HAH+＋A2，則NaHA溶液呈酸性
          D.相同溫度下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(NH)＝c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳的同素異形體有很多，我國科學(xué)家成功地合成了通過理論計(jì)算預(yù)言的T-碳�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為________。
          （2）石墨炔可由六炔基苯在銅片的催化作用下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)得到。
          六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）處于同一平面，六炔基苯屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，1個(gè)六炔基苯分子中含有鍵的數(shù)目為________。
          （3）金剛石（圖1）中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體的結(jié)構(gòu)單元（圖2）取代，即得到T-碳。T-碳可通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多壁碳納米管（圖3）制得。多壁碳納米管和T-碳中碳原子的雜化方式依次為________、________；溶劑甲醇中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________（用元素符號(hào)表示）。
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程。
          已知：(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：
          溫度/℃
          10
          20
          30
          40
          50
          (NH4)2SO4/g
          73.0
          75.4
          78.0
          81.0
          84.5
          FeSO4·7H2O/g
          40.0
          48.0
          60.0
          73.3
          ―
          (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g
          18.1
          21.2
          24.5
          27.9
          31.3
          (1)廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈。Na2CO3溶液的作用是________。
          (2)“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量，其目的是___________。“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是________。
          (3)“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是____________。
          (4)“沉淀”時(shí)得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌干凈。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。
          (5)“結(jié)晶”應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是__________。
          (6)請(qǐng)補(bǔ)全測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3＋含量的實(shí)驗(yàn)步驟[備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液：
          步驟1：準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250 mL待測(cè)液。
          步驟2：用移液管移取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，_________，C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去。
          步驟3：向步驟2所得溶液中______________。
          步驟4：用c mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。
          

			
          

			
          
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