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          (5分，每空1分)
          （1）IA；三(或“3”)；（2）           （3）  
          （4）2H2＋O22H2O 
          

          解析試題分析：已知：A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，A元素原子中沒有中子，說明是氫氣；C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”，C元素常見化合價的絕對值與其所在周期數(shù)相同，說明C是氧元素； bB與cC兩種元素存在關(guān)系：b=c-l，B是N元素；且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，故D是Cl元素。
          （1）A(H)元素在元素周期表第IA族中，D(Cl)元素在元素周期表第3周期中。
          （2）B(N)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         。
          （3）A、B兩種元素形成的四原子分子NH3的電子式為。
          （4）A的單質(zhì)H2與C的單質(zhì)O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2＋O22H2O。
          考點(diǎn)：元素的推斷與組成物質(zhì)的性質(zhì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
          A. A＞B＞C＞D    B. A＞C＞B＞D  C. A＞C＞D＞B      D. B＞D＞C＞A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (每空1分,共6分) 
          A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成。
          請回答下列問題：
          （1）寫出F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖              ，元素B在周期表中的位置               。
          （2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序                 （填寫元素符號，下同），比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小                     。
          （3）寫出單質(zhì)D與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式              。
          （4）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請回答：
          （1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；
          （2）B離子的電子式是            ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子
          可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是         ；
          周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是       ，（填
          氫化物化學(xué)式），原因是                      ；
          寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式（本
          題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水）：                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
          族
          周期
                     		ⅠA
                     		ⅡA
                     		ⅢA
                     		ⅣA
                     		ⅤA
                     		ⅥA
                     		ⅦA
                     		0
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑤
                     		 
                     		⑥
                     		 
                     		 
           
          3
                     		①
                     		③
                     		④
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑦
                     		⑨
           
          4
                     		②
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑧
                     		 
           
          請回答：（1）形成化合物種類最多的元素是          (填元素符號)。
          （2）在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是         (填化學(xué)式)。 
          （3）①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號)。
          （4）⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物結(jié)構(gòu)式是              ， 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題。
          （1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
          （2）氮?dú)獾碾娮邮綖開_______，在氮?dú)夥肿又�，氮原子之間存在著________個σ鍵和________個π鍵。
          （3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)
          ①氮原子的第一電離能________磷原子的第一電離能；
          ②N2分子中N—N鍵的鍵長________白磷分子中P—P鍵的鍵長。
          （4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，
          A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1．5倍。
          （1）B元素符號是： _______、D在元素周期表中第_______族。
          （2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）_______。
          （3）B比C的氫化物的沸點(diǎn)高是因?yàn)開____                            __；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式：       ，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價鍵。
          （4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強(qiáng)弱：                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下圖是元素周期表的一部分
          ①
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
                     		②
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		③
                     		④
                     		⑤
                     		 
                     		 
           
          ⑥
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑦
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑧
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		⑨
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑩
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
          （1）元素⑨的價電子軌道表示式為         ，元素⑩的次外層電子數(shù)為       個。
          （2）如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是                   。
          （3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                。
          （4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：
          元素代號
                     		I1
                     		I2
                     		I3
                     		I4
           
          Q
                     		2080
                     		4000
                     		6100
                     		9400
           
          R
                     		500
                     		4600
                     		6900
                     		9500
           
          S
                     		740
                     		1500
                     		7700
                     		10500
           
          T
                     		580
                     		1800
                     		2700
                     		11600
           
          U
                     		420
                     		3100
                     		4400
                     		5900
           
          ①在周期表中，最可能處于同一主族的是            。（填元素代號）
          ②T元素最可能是      （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于      族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)
          A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）A在周期表中的位置是           ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式             。
          （2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為              ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機(jī)層顯       色。
          （3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
          物質(zhì)
                     		組成和結(jié)構(gòu)信息
           
          a
                     		含有A的二元離子化合物
           
          b
                     		含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1
           
          c
                     		化學(xué)組成為BDF2
           
          d
                     		只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
           
          a的化學(xué)式為     ；b的化學(xué)式為              ；；c的電子式為                ；
          d的晶體類型是                 。
          （4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過    鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為      。
          

			
          

			
          
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