日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】按要求回答下列問題: I.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).經(jīng)5min后達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol/(Lmin).則:
          (1)x=
          (2)前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=
          (3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
          (4)II.水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H. 已知:K(300℃)<K(350℃),則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
          (5)上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡,在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率(ν)隨時(shí)間的變化如下圖所示,填出對(duì)應(yīng)的編號(hào).
          ①縮小容器體積; ②降低溫度
          (6)已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g) 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 , 該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1和K2表示).

          【答案】
          (1)2
          (2)0.05mol/(L?min)
          (3)50%
          (4)吸
          (5)b; f
          (6)
          【解析】解:I.D的濃度為0.5mol/L,所以D的物質(zhì)的量為1mol.C物質(zhì)的量=0.1mol/(Lmin)×2L×5min=1mol,

          設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol,

          3A(g)+

          B(g)=

          xC(g)+

          2D(g)

          起始(mol)

          n

          n

          0

          0

          轉(zhuǎn)化(mol)

          1.5

          0.5

          1

          1

          5min(mol)

          n-1.5

          n-0.5

          1

          1

          同一容器中,c(A):c(B)=n(A):n(B)= = ;n=3mol,(1)C的反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin),C物質(zhì)的量=0.1mol/(Lmin)×2L×5min=1mol, =1,所以x=2,

          所以答案是:2;(2)C的反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin),根據(jù)同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以B的反應(yīng)速率是 ×0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin),

          所以答案是:0.05mol/(Lmin);(3)A的轉(zhuǎn)化率為: ×100%=50%,所以答案是:50%;

          Ⅱ.(4)已知:K(300℃)<K(350℃),隨溫度升高平衡常數(shù)增大,說明平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以答案是:吸; (5)①縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,瞬間正逆反應(yīng)速率都增大,平均向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)速率增大更多,隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡,故曲線b符合,

          所以答案是:b;

          ②降低溫度,瞬間正逆反應(yīng)速率都減小,平均向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率減小更多,隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡,到達(dá)新平衡時(shí)的速率小于原平衡的速率,曲線f符合,所以答案是:f;(6)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g),

          反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= ,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2= ,反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K= = ,

          所以答案是:

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的說法正確的是

          A.在水溶液中能電離出H+的化合物是酸

          B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別:分散質(zhì)顆粒的直徑大小

          C.純凈物與混合物的區(qū)別:是否僅含有一種元素

          D.根據(jù)不同的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn),純堿可歸類為堿、鈉鹽、碳酸鹽等

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)中符合如圖圖象的是( 。
          A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣Q1kJmol﹣1 (Q1>0)
          B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2kJmol﹣1 (Q2>0)
          C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣Q3kJmol﹣1(Q3>0)
          D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJmol﹣1﹣1(Q4>0)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O (未配平)。

          0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液的體積/mL

          0. 6mol·L-1

          H2C2O4溶液的體積/mL

          H2O的積/mL

          實(shí)驗(yàn)溫度/℃

          溶液褪色時(shí)所需時(shí)間/min

          實(shí)驗(yàn)1

          10

          V1

          35

          25

          實(shí)驗(yàn)2

          10

          10

          30

          25

          實(shí)驗(yàn)3

          10

          10

          V2

          50

          (1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。

          (2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

          (3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2 min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________________。

          (4)已知50 ℃時(shí)c(MnO)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫出25 ℃時(shí)c(MnO)~t的變化曲線示意圖________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣,含有H2N2、COCO2O2,其中N2約為55%、CO約為25%CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對(duì)尾氣的應(yīng)用展開研究

          I.直接作燃料

          己知C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

          2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

          1CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________ 。

          II生產(chǎn)合成氨的原料

          高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣

          在脫氧過程中僅吸收了O2交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下,這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

          2氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度,試根據(jù)該反應(yīng)特征,解釋采用較高溫度的原因____________________________________________________________________________

          3通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2)V(N2)= ______________

          III.合成氨后的氣體應(yīng)用研究

          4氨氣可用于生產(chǎn)硝酸,該過程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對(duì)NOx的治理,該科研小組在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 0.1molCl2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H<0。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得10min 內(nèi)v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=_________mol。

          設(shè)此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α1,若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率為α2,α1 ____α2 、“<”“=”);平衡常數(shù)K____ (填增大”“減小 不變”)

          5氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性,該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示(乙裝置中X為陽離子交換膜,甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3
          根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題:
          (1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng):
          (2)氫氧化鈉主要在(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成.
          (3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則粗銅的電極反應(yīng)為:、
          (4)反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”).
          (5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
          (6)若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液,寫出電解CuSO4溶液時(shí)的離子反應(yīng)方程式;當(dāng)電解適當(dāng)時(shí)間后斷開電源,發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積,則原CuSO4溶液的濃度是mol/L;若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置,該如何改動(dòng),請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語言敘述:
          (7)若將乙中的交換膜去掉,發(fā)現(xiàn)只有H2逸出,則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng):

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某短周期元素最外層只有2個(gè)電子,則該元素一定是

          A.1、23周期元素B.最高正價(jià)為+2

          C.IIA族元素D.金屬元素

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

          B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

          C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

          D. 用中文”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—CH2OH,F(xiàn)有氯化氫、溴水、純堿溶液、④2—丁酸、氫氧化鈉溶液,試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷在一定條件下,能與A反應(yīng)的物質(zhì)是

          A.①②④B.②③④C.①②④⑤D.②④⑤

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案