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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】按要求回答下列問題: I.將等物質的量的A、B混合放于2L的密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).經5min后達到平衡,平衡時測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol/(Lmin).則:
          (1)x=
          (2)前5min內B的反應速率v(B)=
          (3)平衡時A的轉化率為
          (4)II.水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H. 已知:K(300℃)<K(350℃),則該反應是熱反應.
          (5)上述反應在t0時刻達到平衡,在t1時刻改變某一條件后正反應速率(ν)隨時間的變化如下圖所示,填出對應的編號.
          ①縮小容器體積; ②降低溫度
          (6)已知反應①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g) 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 , 該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1和K2表示).

          【答案】
          (1)2
          (2)0.05mol/(L?min)
          (3)50%
          (4)吸
          (5)b; f
          (6)
          【解析】解:I.D的濃度為0.5mol/L,所以D的物質的量為1mol.C物質的量=0.1mol/(Lmin)×2L×5min=1mol,

          設A、B的物質的量為nmol,

          3A(g)+

          B(g)=

          xC(g)+

          2D(g)

          起始(mol)

          n

          n

          0

          0

          轉化(mol)

          1.5

          0.5

          1

          1

          5min(mol)

          n-1.5

          n-0.5

          1

          1

          同一容器中,c(A):c(B)=n(A):n(B)= = ;n=3mol,(1)C的反應速率是0.1mol/(Lmin),C物質的量=0.1mol/(Lmin)×2L×5min=1mol, =1,所以x=2,

          所以答案是:2;(2)C的反應速率是0.1mol/(Lmin),根據同一反應中,各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比,所以B的反應速率是 ×0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin),

          所以答案是:0.05mol/(Lmin);(3)A的轉化率為: ×100%=50%,所以答案是:50%;

          Ⅱ.(4)已知:K(300℃)<K(350℃),隨溫度升高平衡常數(shù)增大,說明平衡正向進行,正反應為吸熱反應,所以答案是:吸; (5)①縮小容器體積,壓強增大,瞬間正逆反應速率都增大,平均向逆反應方向移動,逆反應速率增大更多,隨后正反應速率增大到新平衡,故曲線b符合,

          所以答案是:b;

          ②降低溫度,瞬間正逆反應速率都減小,平均向逆反應方向移動,正反應速率減小更多,隨后正反應速率增大到新平衡,到達新平衡時的速率小于原平衡的速率,曲線f符合,所以答案是:f;(6)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g),

          反應①的平衡常數(shù)K1= ,反應②的平衡常數(shù)K2= ,反應③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K= =

          所以答案是:

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關化學基本概念的說法正確的是

          A.在水溶液中能電離出H+的化合物是酸

          B.溶液與膠體的本質區(qū)別:分散質顆粒的直徑大小

          C.純凈物與混合物的區(qū)別:是否僅含有一種元素

          D.根據不同的物質分類標準,純堿可歸類為堿、鈉鹽、碳酸鹽等

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應中符合如圖圖象的是( 。
          A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣Q1kJmol﹣1 (Q1>0)
          B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2kJmol﹣1 (Q2>0)
          C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣Q3kJmol﹣1(Q3>0)
          D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJmol﹣1﹣1(Q4>0)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O (未配平)。

          0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液的體積/mL

          0. 6mol·L-1

          H2C2O4溶液的體積/mL

          H2O的積/mL

          實驗溫度/℃

          溶液褪色時所需時間/min

          實驗1

          10

          V1

          35

          25

          實驗2

          10

          10

          30

          25

          實驗3

          10

          10

          V2

          50

          (1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。

          (2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。

          (3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2 min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)=________________。

          (4)已知50 ℃時c(MnO)~反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出25 ℃時c(MnO)~t的變化曲線示意圖________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣,含有H2、N2、CO、CO2O2其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應用展開研究

          I.直接作燃料

          己知C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

          2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

          1CO燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________________________________________

          II生產合成氨的原料

          高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣

          在脫氧過程中僅吸收了O2;交換過程中發(fā)生的反應如下,這兩個反應均為吸熱反應CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

          2氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度,試根據該反應特征,解釋采用較高溫度的原因____________________________________________________________________________ 。

          3通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2)V(N2)= ______________。

          III.合成氨后的氣體應用研究

          4氨氣可用于生產硝酸,該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理,該科研小組在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 0.1molCl2,發(fā)生如下反應:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H<010min時反應達平衡,測得10min v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=_________mol

          設此時NO的轉化率為α1,若其它條件不變,上述反應在恒壓條件下進行,平衡時NO 的轉化率為α2,α1 ____α2 、“<”“=”);平衡常數(shù)K____ (填增大”“減小 不變”)

          5氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發(fā)生水解產物之一具有強氧化性,該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2,該反應的離子方程式為_____________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示(乙裝置中X為陽離子交換膜,甲醚的結構簡式為CH3OCH3
          根據要求回答下列相關問題:
          (1)寫出負極的電極反應:
          (2)氫氧化鈉主要在(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成.
          (3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質,則粗銅的電極反應為:
          (4)反應一段時間,硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”).
          (5)若在標準狀況下有2.24L氧氣參加反應,丙裝置中陰極析出銅的質量為
          (6)若將丙裝置改成在標準狀況下,用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液,寫出電解CuSO4溶液時的離子反應方程式;當電解適當時間后斷開電源,發(fā)現(xiàn)只需補充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復到原濃度與體積,則原CuSO4溶液的濃度是mol/L;若將丙設計成在鍍件上鍍銅的裝置,該如何改動,請用簡要的語言敘述:
          (7)若將乙中的交換膜去掉,發(fā)現(xiàn)只有H2逸出,則試寫出乙池中發(fā)生的總反應:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某短周期元素最外層只有2個電子,則該元素一定是

          A.1、23周期元素B.最高正價為+2

          C.IIA族元素D.金屬元素

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

          B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

          C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

          D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某物質A的結構簡式為CH3—CH=CH—CH2OH。現(xiàn)有氯化氫、溴水、純堿溶液、④2—丁酸、氫氧化鈉溶液,試根據A的結構特點,判斷在一定條件下,能與A反應的物質是

          A.①②④B.②③④C.①②④⑤D.②④⑤

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