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        1. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是 ( )

          常溫常壓下,17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

          常溫常壓下,22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA

          64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去2NA個電子

          常溫常壓下,100 mL 0.5 mol·L1的乙酸溶液中,乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA

          標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

          常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為NA

          A①② B③④ C②④ D⑤⑥

           

          C

          【解析】1 mol—14CH3中所含中子的物質(zhì)的量為(146) mol(11)×3 mol8 mol,17 g—14CH3即為1 mol,不正確;常溫常壓下,22.4 L NO氣體的物質(zhì)的量小于1 mol,則正確;銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可生成+1價或+2價兩種化合物,所以1 mol Cu可失去1 mol2 mol電子,不正確;由于CH3COOH為弱電解質(zhì),可發(fā)生電離,則正確;CH2Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,不正確;氦氣為單原子分子,1 mol He含有2 mol電子,不正確。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          用下圖所示裝置進(jìn)行實驗,下表中實驗結(jié)果能說明結(jié)論的是( )

          結(jié)論

          A電石溴水穩(wěn)定性:水>C2H2Br2

          B鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性:HClH2CO3>苯酚

          C鹽酸FeS溴水還原性:S2BrCl

          D濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性:KMnO4Cl2Br2

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-3 溶液的配制及分析練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:

           

           

          溶質(zhì)的物質(zhì)的量

          濃度(mol·L1)

          溶液的密度(g·cm3)

          硫酸

          c1

          ρ1

          氨水

          c2

          ρ2

           

          (1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

          (2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。

          (3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1的氨水與c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度 (大于、小于等于,下同2 g·cm3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2 mol·L1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          (1)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2O2三種氣體的混合氣體的密度是H214.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若其中CON2的物質(zhì)的量之比為11,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

          (2)相同條件下,某Cl2O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HClH2O,則混合氣體中Cl2O2的體積比為 ,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          已知QR的摩爾質(zhì)量之比為922,在反應(yīng)X2Y=2QR中,當(dāng)1.6 g XY完全反應(yīng)后生成4.4 g R,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為( )

          A469 B329 C239 D169

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn),對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識,按要求填空:

          (1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組所依據(jù)) 。

          (2)C組物質(zhì)為 。

          (3)D組物質(zhì)中,與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

          (4)E組和F組均有兩種物質(zhì),則其分類依據(jù)是

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 ( )

          A.根據(jù)氧化物的元素組成,將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

          B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強弱,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

          C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液和膠體

          D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)焓值的變化,將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-2從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A的溶液為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,A的溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。

          (1)寫出化學(xué)式:A ,B C ,D E 。

          (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

          AB ;

          AD 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          下列敘述中正確的是 (  )。

          A物質(zhì)的溶解過程,實質(zhì)上就是其電離過程

          B三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電所以三氧化硫是電解質(zhì)

          C1 L 0.1 mol·L1H2SO4溶液中含有0.2 mol H

          D1 L 0.1 mol·L1H2SO3溶液中含有0.2 mol H

           

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