【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.以石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.Fe(OH)3與過量的HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋+3H2O
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H＋=2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
【答案】C
【解析】
A. 以石墨作電極電解AlCl3溶液，在陽極上Cl-失去電子變?yōu)?/span>Cl2，在陰極上溶液中的H+得到電子變?yōu)?/span>H2，產生的OH-與溶液中的Al3+反應產生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A錯誤；
B. Fe(OH)3與過量的HI溶液發(fā)生氧化還原反應，產生的Fe3+與I-會進一步發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；
C. NO2-具有還原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應，式子符合反應實質，遵循電子守恒、電荷守恒、原子守恒及物質拆分原則，C正確；
D. 反應除形成BaSO4沉淀外，還有若電解質H2O形成，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】某可逆反應aA＋bB
cC在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數(shù)值的相應變化為( )
A.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴大了一倍
B.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值擴大了一倍，K值保持不變
C.寫成cCaA＋bB，ΔH值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D.寫成cCaA＋bB，ΔH值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)
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【題目】下列說法中正確的是
A.將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小
B.配制FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中
減小
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【題目】下列裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，且對環(huán)境無污染：V2O5+xLi
LixV2O5；在圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質鎳。下列說法正確的是
A.該電池充電時，B電極的電極反應式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
B.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液
C.電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度會增大
D.當鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時，轉移電子數(shù)為0.5NA
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【題目】工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是____________寫化學式），操作I的名稱______。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n(水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是____________________________。
③中X試劑為___________________。
（3）⑤的離子方程式為________________________。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH | 1．3 | 1．4 | 1．5 | 1．6 | 1．7 | 1．8 | 1．9 | 2．0 | 2．1 |
釩沉淀率% | 88．1 | 94．8 | 96．5 | 98．0 | 98．8 | 98．8 | 96．4 | 93．1 | 89．3 |
結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為__________；
若釩沉淀率為93．1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_____________。
(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有______________和_______。
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【題目】20世紀80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了碳的另一類單質，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個C60連接而成的物質X。下列有關說法不正確的是
A.X難溶于水B.一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應
C.X是碳的一種同素異形體D.X的摩爾質量為720n
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【題目】針對下圖裝置的說法中正確的是( )
A. 溶液中pH明顯下降
B. 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極
C. 鐵片的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋
D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵
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【題目】.甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，該物質可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 為原料來合成。請回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應為 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
共價鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/(kJ | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的△H=_____kJ·mol－1
(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應為 CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0。一定溫度下， 向體積為 2L 的密閉容器中加入 CO 和 H2，5min 末反應達到化學平衡狀態(tài)，測得各組分濃度如下表所示。
物質 | CO | H2 | CH3OH |
濃度/(mol | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①0～5min 內，用 CO 表示的平均反應速率為_____。
②既能加快反應速率，又能提高氫氣轉化率的措施有_____(答一條即可)。
③能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
A．v正 (CO)=2v逆 (H2)
B．混合氣體密度保持不變
C．反應容器內壓強保持不變
D．混合氣體的平均摩爾質量不變
(3)PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反應制備，反應的化學方程式為_____。
(4)常溫下 PbI2 飽和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1，則 Ksp(PbI2)=________；已知Ksp(PbS)=4.0×10-28，則反應 PbI2(s)+2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________________。
(5)HI 的分解反應曲線和液相法制備 HI 的反應曲線分別如圖 1 和圖 2 所示：
①反應 H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H__________(填“>”或“<")0。
②將 SO2 通入碘水中會發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-，I2+I- I3-。圖 2 中曲線 b 所代表的微粒是_____(填微粒符號)。
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【題目】金屬鋁在生產生活中有廣泛用途。
（1）鋁元素在元素周期表中位于______________。
（2）用化學方程式表示工業(yè)制備鋁單質______________。 鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。
（3） 該鋁熱反應的化學方程式是______________。鋁熱反應的反應現(xiàn)象說明反應物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）鋁熱反應在工業(yè)上用于冶煉______________金屬（填編號）。
A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導電 D. 活潑
（5）反應結束后，從沙中取出生成的固體物質，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當觀察到______________現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。
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