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        1. Ⅰ弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),請回答下面問題:
          酸或堿 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb
          CH3COOH 1.8×10-3
          HNO3 4.6×10-4
          HCN 5×10-10
          HClO 3×10-8
          NH3?H2O 1.8×10-5
          (1)CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          (選填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是
          醋酸銨溶于水后,根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù),醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣,導(dǎo)致溶液中C(OH-)=C(H+
          醋酸銨溶于水后,根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù),醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣,導(dǎo)致溶液中C(OH-)=C(H+
          .溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
          C(CH3COO-)=C(Na+)>C(OH-)=C(H+
          C(CH3COO-)=C(Na+)>C(OH-)=C(H+

          Ⅱ溫度t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,請回答下列問題
          (2)該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
          12
          12

          (3)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
          10-b
          10-b
          mol/L.該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)是
          10-a
          10-a
          mol/L.
          (4)給該NaOH溶液加熱,pH=
          減小
          減小
          .(填變大、變小或不變)
          (5)該溫度下若a=8,要中和該NaOH溶液500mL,需pH=2的鹽酸溶液的體積為
          5mL
          5mL
          分析:I.(1)根據(jù)酸、堿的電離平衡常數(shù)知,相同溫度下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等,即其電離程度相等,銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等,溶液呈中性,醋酸銨溶液中,鹽的電離為主,水的電離為次;
          II.(2)溶液中的離子積Kw=C(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12;
          (3)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為C(NaOH)=c(OH-)=10-bmol/L;依據(jù)溶液中的離子積Kw=C(H+)×c(OH-)=10-12;該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為10-a;
          (4)給該NaOH溶液加熱,促進水的電離,溶液中存在離子積常數(shù),離子積常數(shù)增大,溶液中氫氧根離子濃度是堿的氫氧根離子濃度不變,氫離子濃度增大,所以溶液PH減小;
          (5)根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量相等計算.
          解答:解:(1)通過以上分析知,銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等,導(dǎo)致溶液中C(OH-)=C(H+),溶液呈中性,根據(jù)電荷相等知,溶液中C(CH3COO-)=C(Na+),溶液中水的電離是微弱的,所以C(CH3COO-)>C(OH-),則醋酸銨溶液中各種離子濃度大小順序是C(CH3COO-)=C(Na+)>C(OH-)=C(H+);
          故答案為:中性;醋酸銨溶于水后,根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù),醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣,導(dǎo)致溶液中C(OH-)=C(H+);C(CH3COO-)=C(Na+)>C(OH-)=C(H+);
          II.(2)溶液中的離子積Kw=C(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12;故答案為:10-12;
          (3)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為C(NaOH)=c(OH-)=10-bmol/L;依據(jù)溶液中的離子積Kw=C(H+)×c(OH-)=10-12;該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為10-a;
          故答案為:10-b mol/L;10-amol/L;
          (4)給該NaOH溶液加熱,促進水的電離,溶液中存在離子積常數(shù),離子積常數(shù)增大,溶液中氫氧根離子濃度是堿的氫氧根離子濃度不變,氫離子濃度增大,所以溶液PH減;
          故答案為:減小;
          (5)完全中和時,酸和堿的物質(zhì)的量相等,a=8,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.0001mol/L,中和該NaOH溶液500mL,需pH=2的鹽酸溶液體積=
          0.0001mol/L×0.5L
          0.01mol/L
          =5mL,
          故答案為:5mL.
          點評:本題考查了水溶液中的離子積常數(shù)應(yīng)用,溶液PH計算應(yīng)用,關(guān)鍵是離子積常數(shù)隨溫度變化,題目較簡單.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動.實驗方案如下:
          甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按圖1裝好,觀察現(xiàn)象;
          乙:①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH;
          ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為
          125
          mL)分別稀釋至100mL,再用pH計測其pH變化
          (1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
          1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是:
          B
          B

          A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快
          B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
          C.加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大
          (2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗第
          步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動.甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況,設(shè)計如下實驗:
          ①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1mol?L-1的HA溶液中,選擇加入
          A
          A
          試劑(選填“A”“B”“C”“D”,下同);
          ②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol?L-1的HA溶液中,選擇加入
          D
          D
          試劑.
          A.NaA固體(可完全溶于水)
          B.1mol?L-1NaOH溶液
          C.1mol?L-1H2SO4         
          D.2mol?L-1HA
          (3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示,則下列說法不正確的有
          AE
          AE

          A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
          B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
          C.若a=4,則A是強酸,B是弱酸
          D.若1<a<4,則A、B都是弱酸
          E.稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動.實驗方案如下:
          甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按圖1裝好,觀察現(xiàn)象
          乙:①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH;
          ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20mL)分別稀釋至100mL,再用pH計測其pH變化
          (1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
          1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是:
          B
          B

          A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快
          B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
          C.加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大
          (2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗第
          步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動.甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況,設(shè)計如下實驗:①使HA的電離程度和C(H-)都減小,C(A-)增大,可在0.1mol.L-2的HA溶液中,選擇加入
          A
          A
          試劑(選填“A”“B”“C”“D”.下同);②使HA的電離程度減小,C(H-)和C(A-)都增大,可在0.1mol.L-2的HA溶液中,選擇加入
          D
          D
          試劑.
          A.NaA固體(可完全溶于水)    B.1mol.L-2NaOH溶液     C.1mol.L-2H2SO2     D.2mol.L-2-HA
          (3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示,則下列說法不正確的有
          A
          A

          A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
          B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
          C.若a=4,則A是強酸,B是弱酸
          D.若1<a<4,則A、B都是弱酸.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (8分)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下:

              甲:①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;

              ②取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中,同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL,按上圖裝好,觀察現(xiàn)象。

          乙:①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH;

          ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為)分別稀釋至100mL,

          再用pH計測其pH變化。

             (1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1(填“>”“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是     。

                           A.裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

                           B.裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

                           C.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大

             (2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗第②步,能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動。加水稀釋,弱酸HA的電離程度        (填“增大、減小、不變”)

             (3)甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況,設(shè)計如下實驗:使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A)增大,可在0.1mol·L-1的HA溶液中,選擇加入            試劑。

                       A.NaA固體(可完全溶于水)        B.1mol·L-1NaOH溶液

                       C.1mol·L-1H2SO4                                                         D.2mol·L-1HA

             (4)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示,則下列說法不正確的有         

                       A.若a=4,則A是強酸,B是弱酸

                       B.若,則A、B都是弱酸

                       C.兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等

                       D.稀釋后,A溶液的酸性比B溶液弱

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:陜西省模擬題 題型:填空題

          Ⅰ.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度(電離度:一定條件下,當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時,溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù))和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
          請回答下面問題:
          ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_______(填序號)。
          A.升高溫度     B.加水稀釋     C.加少量的CH3COONa固體       D.加少量冰醋酸
          ⑵CH3COONH4的水溶液呈______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”),理由是____________________。
          ⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使c(SO42- )達(dá)到0.0l mol/L以上,則溶液中c(CO32- )應(yīng)≥_______ mol/L。
          Ⅱ.化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。
          ⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
          2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H=a kJ/mol 在一定壓強下,測得上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
          ①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
          ②在一定溫度下,提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比,平衡常數(shù)K值_______(填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇______(填“有利”或“不利”)。
          ⑵催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:
          ①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
          ②在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑,使之反應(yīng)。平衡時,反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4 mol CO、
          12 mol H2及固體催化劑,平衡時,反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ,則w的范圍為___________。
          ⑶二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:陜西省模擬題 題型:填空題

          Ⅰ.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度(電離度:一定條件下,當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時,溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù))和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
          請回答下面問題:
          ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_______(填序號)。
          A.升高溫度     B.加水稀釋     C.加少量的CH3COONa固體       D.加少量冰醋酸
          ⑵CH3COONH4的水溶液呈______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”),理由是____________________。
          ⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使c(SO42- )達(dá)到0.0l mol/L以上,則溶液中c(CO32- )應(yīng)≥_______ mol/L。
          Ⅱ.化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。
          ⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
          2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H=a kJ/mol 在一定壓強下,測得上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
          ①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
          ②在一定溫度下,提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比,平衡常數(shù)K值_______(填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇______(填“有利”或“不利”)。
          ⑵催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:
          ①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
          ②在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑,使之反應(yīng)。平衡時,反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4 mol CO、
          12 mol H2及固體催化劑,平衡時,反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ,則w的范圍為___________。
          ⑶二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_________________。

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