Question

Ⅰ弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），請回答下面問題：

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-3
HNO3	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

（1）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）

．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是

C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
Ⅱ溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，請回答下列問題
（2）該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=

12

．
（3）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

10^-b

mol/L．該NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）是

10^-a

mol/L．
（4）給該NaOH溶液加熱，pH=

減小

．（填變大、變小或不變）
（5）該溫度下若a=8，要中和該NaOH溶液500mL，需pH=2的鹽酸溶液的體積為

5mL

．

Answer 1

分析：I．（1）根據(jù)酸、堿的電離平衡常數(shù)知，相同溫度下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等，即其電離程度相等，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性，醋酸銨溶液中，鹽的電離為主，水的電離為次；
II．（2）溶液中的離子積Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-12；
（3）該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為C（NaOH）=c（OH^-）=10^-bmol/L；依據(jù)溶液中的離子積Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-12；該NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）為10^-a；
（4）給該NaOH溶液加熱，促進水的電離，溶液中存在離子積常數(shù)，離子積常數(shù)增大，溶液中氫氧根離子濃度是堿的氫氧根離子濃度不變，氫離子濃度增大，所以溶液PH減小；
（5）根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量相等計算．

解答：解：（1）通過以上分析知，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等，導(dǎo)致溶液中C（OH^-）=C（H⁺），溶液呈中性，根據(jù)電荷相等知，溶液中C（CH₃COO^-）=C（Na⁺），溶液中水的電離是微弱的，所以C（CH₃COO^-）＞C（OH^-），則醋酸銨溶液中各種離子濃度大小順序是C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
故答案為：中性；醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）；C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
II．（2）溶液中的離子積Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-12；故答案為：10^-12；
（3）該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為C（NaOH）=c（OH^-）=10^-bmol/L；依據(jù)溶液中的離子積Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-12；該NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）為10^-a；
故答案為：10^-b mol/L；10^-amol/L；
（4）給該NaOH溶液加熱，促進水的電離，溶液中存在離子積常數(shù)，離子積常數(shù)增大，溶液中氫氧根離子濃度是堿的氫氧根離子濃度不變，氫離子濃度增大，所以溶液PH減��；
故答案為：減小；
（5）完全中和時，酸和堿的物質(zhì)的量相等，a=8，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.0001mol/L，中和該NaOH溶液500mL，需pH=2的鹽酸溶液體積=

0.0001mol/L×0.5L

0.01mol/L

=5mL，
故答案為：5mL．

點評：本題考查了水溶液中的離子積常數(shù)應(yīng)用，溶液PH計算應(yīng)用，關(guān)鍵是離子積常數(shù)隨溫度變化，題目較簡單．