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          下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
                
          圖1                             圖2
          A．將乙醛加入含有新制銀氨溶液的試管中，于沸水浴中加熱來值得銀鏡
          B．稱量12.5gCuSO4·5H2O，配成100mL溶液，得到0．5mol/L的CuSO4溶液
          C．用圖1裝置檢驗實驗室制得的乙烯中混有SO2和CO2
          D．利用圖2裝置從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          銀鏡反應的條件是熱水浴，而不是沸水浴，A不正確。SO2也能使澄清的石灰水變混濁，而實驗中并沒有檢驗SO2是否被除盡，C不正確。氯化鐵水解，直接加熱達不到氯化鐵晶體，而是氫氧化鐵晶體，D不正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學性質，首先做了銀鏡反應.
          （1）在甲酸進行銀鏡反應前，必須在其中加入一定量的         ，因為            ；
          （2）寫出甲酸進行銀鏡反應的化學方程式：                                     
          （3）某同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作________（寫字母）：
          A．用潔凈的試管；
          B．在濃度為2%的NH3·H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀；
          C．用前幾天配制好的銀氨溶液；
          D．在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸；
          E、用小火對試管直接加熱；
          F、反應過程中，振蕩試管使之充分反應.
          然后，同學們對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究：

          （4）乙裝置中長導管A的作用是                                   ；
          （5）寫出甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式                              
          （6）選擇甲裝置還是乙裝置好？________，原因是                            ；
          （7）實驗過程中選用的藥品及試劑有：濃H2SO4、甲醇、甲酸還有________、________兩種必備用品.
          （8）一同學用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，
          請給予合理的解釋                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

          (1)填寫裝置的作用：B             ，C            ，G             。
          （2）先點燃         處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作                  。
          (3)證明有SO2生成的現(xiàn)象是                              。
          (4)反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能證明SO2具有漂白性的是（   ）
          A．酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2氣體后，紫色消失
          B．滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2后，紅色消失
          C．品紅溶液通入SO2后，紅色消失
          D．溴水中通入SO2后，橙色消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
          甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

          （1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準確度，其理由是：
                                                                           。
          （2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：             。
          （3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量             
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：

          （4）寫出步驟②中反應的化學方程式                                 。
          （5）步驟③中洗滌沉淀的方法是                                     。
          （6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫含量（體積分數(shù)）為                            （用含有V、m的代數(shù)式表示）。
          丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液，其余步驟與方案乙相同。
          （7）你認為丙方案是否合理，說明理由：
                                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質。
          （1）甲組同學設計下圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下。

          A、檢驗50ml針筒的氣密性。
          B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后                 。
          C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。
          回答以下相關問題：
          ①B中應補充的操作是                                          。
          ②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有      色氣體產(chǎn)生。該反應的離子方程式為                                            。
          ③反應停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是                                                。
          （2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：
          組
          		m（Cu）/g
          		硝酸（過量）
          		溶液顏色
          A
          		1
          		濃HNO3(4mL)
          		溶液為綠色
          1
          		稀HNO3(4mL)
          		溶液為藍色
          B
          		0.5
          		濃HNO3(4mL)
          		溶液為綠色
          1
          		稀HNO3(4mL)
          		溶液為藍色
          C
          		2
          		濃HNO3(4mL)
          		溶液為綠色
          1
          		稀HNO3(4mL)
          		溶液為藍色
          根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
          ①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（結合表格信息加以闡述）
          ②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證： 
          方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學持有異議。請分析原因          。 
          方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色。請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理__________      ____________。 
          方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體，溶液顏色變綠色。
          ③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。
          （1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
          Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標準比色卡。
          Ⅱ.有關①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（   ）
          A．溶液中水電離出的OH-個數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
          C．①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)
          （2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到                             ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現(xiàn)象的產(chǎn)生：                                      。
          （3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學設計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？             ；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產(chǎn)生沉淀和氣體的反應離子方程式為                                       。
          （4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為    mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

          現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1．150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0．05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0．10mL，末讀數(shù)如右圖所示。

          請回答下列問題：
          1、稱量樣品所用的儀器為           ，將樣品研細后再反應，其目的是
                                                               。
          2、裝置a的作用是             。
          A、有利于空氣中氧氣充分反應 b、除去空氣中的水蒸氣
          C、有利于氣體混合          d、有利于觀察空氣流速
          3、上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是            
                                              。
          4、滴定時，標準碘溶液所耗體積為            mL。判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是______                                。
          5、通過計算可知，該黃銅礦的純度為            。
          6、若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是          。（填編號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）氯酸鉀是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過反應：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
          （1）實驗室制取氯酸鈉可通過反應：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數(shù)K=1.09×1012），此時C12的氧化產(chǎn)物主要是           ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是        。

          （2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然
          后結晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是
                  。
          （3）北美、歐洲國家生產(chǎn)氯酸鈉用二級精制鹽水。采用
          無隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學反應式如下：
          總反應式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
          陽極：2C1——2e—   C12↑陰極：2H2O+2e—   H2↑+2OH—
          液相反應：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—
          2HC1O+CO—   C1O3—+2C1—+2H+
          精制食鹽水時，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學試劑
          是      、        、          ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。
          ②電解時，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止        （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。
          （4）若NaC1O3與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質量分數(shù)分別為0.290和0.203（相關物質的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實驗操作依次
          為     （填操作名稱）、干燥。
          （5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進行測定，實驗步驟
          如下：
          步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。
          步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。
          步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點。
          步驟4：           。
          步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算。
          ①步驟2，靜置10min的目的是      。
          ②步驟3中K2Cr2O2標準溶液應盛放在           中（填儀器名稱）。
          ③為了確定樣品中C1O3—的質量分數(shù)，步驟4的操作內(nèi)容是             。
          

			
          

			
          
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