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          (8分)利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－92.4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=－483.6kJ/mol
          完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
          4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=             kJ／mol

          (2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)
          ①圖像中T1和T2的關(guān)系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”)
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填字母)．
          (3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了0.8mol NH3．計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）
          （1）－905 （2分）
          （2）①高于（1分）  ②b （1分）
          （3）0.4（L2/mol2）（過(guò)程和結(jié)果全對(duì)得4分，不寫(xiě)單位不扣分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?揭陽(yáng)一模）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)能源的開(kāi)發(fā)利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
          I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
          CO(g)+
          1
          2
          O2=CO2(g)          △H2=bkJ?mol-1
          4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
          則C的燃燒熱
           
          kJ．mol-1
          II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
          B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
          C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
          D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
          若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，諸寫(xiě)出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
           
          ．
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2
          高溫、高壓
          催化劑
          2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中
          P
          P0
          與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）
           

          A．壓強(qiáng)保持不變
          B．氣體密度保持不變
          C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          ②2min時(shí)，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
           

          ③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
           

          A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
          C．升高溫度    D．充入He氣使壓強(qiáng)增大     E．加入一定量的N2
          （3）25°C時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
          O
          2-
          3
          )=0.2mol?L-1          ，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
           
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北省高三第五次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）能源的開(kāi)發(fā)利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。
          


          已知：① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)  
△H1=a kJ/mol
          


          ②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)     
   △H2=b kJ/mol
          


          ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)       
 △H3=c kJ/mol
          


          則C的燃燒熱____________________________kJ.mol-1
          


          （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2   2NH3 
△H =-92.4 kJ/mol,開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20mol
(體積比1：1)充入5L合成塔中.反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中P/P0與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          


          ①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）_____________
          


          A．壓強(qiáng)保持不變
          


          B．氣體密度保持不變
          


          C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          


          ②2min時(shí)，以C(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________
          


          ③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_______________
          


          A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
          


          B．分離出NH3
          


          C．升高溫度
          


          D．充入He氣使壓強(qiáng)增大
          


          E．加入一定量的N2
          


          （3）25°C時(shí),BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol /L。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          能源的開(kāi)發(fā)利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。
          


          I．已知：Fe2O3(s)＋3C(s)= 2Fe(s)＋3CO(g) 
△H1=a kJ·mol-1
          


          CO(g)＋O2(g)=CO2(g)  
△H2=b kJ·mol-1
          


          4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  
△H3=c kJ·mol-1
          


          則C的燃燒熱________kJ·mol-1
          


          II．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是____(填序號(hào))。
          


          A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)          
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)
          


          C．2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)       
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
          


          若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：___________。
          


          （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中。反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。
          


          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          ①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）________。
          


          A．壓強(qiáng)保持不變
          


          B．氣體密度保持不變
          


          C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          


          ②2min時(shí)，以c(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
          


          ③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________。
          


          A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2 
          


          B．分離出NH3
          


          C．升高溫度
          


          D．充入He氣使壓強(qiáng)增大
          


          E．加入一定量的N2
          


          （3）25°C時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(CO32-)=0.2mol·L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol • L－1。
          


           
          

			
          

			
          
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