【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光，裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.銅片表面有氣泡生成
B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C.如果將鋁片換成銀片，電路中的電流方向相反
D.如果將硫酸換成NaOH溶液，LED燈也會(huì)發(fā)光
【答案】C
【解析】
Al作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+；Cu作正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑。
A．Cu作正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故銅片表面有氣泡生成，A正確；
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，產(chǎn)生的電能使LED燈亮起來(lái)，說(shuō)明電能轉(zhuǎn)換為光能，即裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，B正確；
C．如果將鋁片換成銀片，不能形成原電池，C錯(cuò)誤；
D．如果將硫酸換成NaOH溶液，仍然構(gòu)成原電池裝置，仍然產(chǎn)生電流，LED燈仍然會(huì)發(fā)光，D正確。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是
常見(jiàn)古詩(shī)文記載 | 化學(xué)知識(shí) | |
A | 《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折” | 鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高 |
B | 《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛” | 強(qiáng)水為氫氟酸 |
C | 《天工開(kāi)物》中記載：凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰 | 硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀 |
D | 《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之 | 糖白的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為( )
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種降血脂藥物吉非羅齊（W）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，一種合成W的路線如下：
已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是______。
（2）C生成D、D生成E的反應(yīng)類型依次是______、______。
（3）F生成G的化學(xué)方程式為______。
（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，W的分子式為______。
（5）X是B的一種同分異構(gòu)體且所含的官能團(tuán)完全相同，其核磁共振氫譜有3組峰，面積比為9：2：1，寫(xiě)出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。
（6）間苯三酚羧酸（
）是一種醫(yī)藥中間體，參照上述合成路線設(shè)計(jì)以甲苯為起始原料制備間苯三酚羧酸的合成路線：______（無(wú)機(jī)試劑任用）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上可以通過(guò)電解NO2制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 電解過(guò)程中，陰極區(qū)NO2流入速率比陽(yáng)極區(qū)NO2流入速率快些
B. 陰極區(qū)消耗1molNO2需補(bǔ)充6mol化合物X
C. 陽(yáng)極反應(yīng)為：NO2+e-+H2O=NO3-+2H+
D. 電解過(guò)程中，陰極區(qū)的pH小于陽(yáng)極區(qū)的pH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)
pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，一定說(shuō)明達(dá)到平衡的是( )
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③B的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(A)：v(C)：v(D)＝m：p：q ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)
A.④⑤⑥B.②④⑥C.①④⑤D.①③⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)已知在2L的固定容積的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
3A (g) + B (g)
2C(g)
起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）：1.5 1 0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
則：①0到2s用物質(zhì)C來(lái)表示的反應(yīng)速率為_________________；
②從反應(yīng)開(kāi)始到2s末，B的轉(zhuǎn)化率為________________；
③下列事實(shí)不能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。
A．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B．容器內(nèi)氣體的密度不變
C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是_________；當(dāng)導(dǎo)線中有0.4 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______ L。
②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，該燃料電池工作時(shí)，外電路中電流方向是從電極_____到電極_____；電池的總反應(yīng)為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)運(yùn)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視著____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____(填寫(xiě)序號(hào))
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為____mL。
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL） | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
第1次 | 20.00 | 0.00 | 26.01 | |
第2次 | 20.00 | 1.56 | 30.30 | |
第3次 | 20.00 | 0.22 | 26.21 | |
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)__
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①該反應(yīng)中的氧化劑是_____，還原劑是____，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移_______mol電子。
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用：_________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。寫(xiě)出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：______________。
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